Als je het woord 'zout' hoort, is de eerste associatie natuurlijk koken, zonder welke elk gerecht smakeloos lijkt. Maar dit is niet de enige stof die tot de klasse van zoutchemicaliën behoort. In dit artikel vindt u voorbeelden, samenstelling en chemische eigenschappen van zouten en leert u hoe u de naam van elk van hen correct kunt samenstellen. Laten we, voordat we verder gaan, afspreken dat we in dit artikel alleen anorganische mediumzouten zullen beschouwen (verkregen door de reactie van anorganische zuren met volledige vervanging van waterstof).
Definitie en chemische samenstelling
Een definitie van zout is:
Dit is een binaire verbinding (d.w.z. bestaande uit twee delen), die metaalionen en een zuurresidu omvat. Dat wil zeggen, dit is een stof die het resultaat is van de reactie van een zuur en een hydroxide (oxide) van een metaal
Er is een andere definitie:
Dit is een verbinding die een product is van volledige of gedeeltelijke vervanging van waterstofionen van een zuurmetaalionen (geschikt voor medium, basisch en zuur)
Beide definities zijn correct, maar weerspiegelen niet de essentie van het zoutproductieproces.
Classificatie van zouten
Als je kijkt naar de verschillende vertegenwoordigers van de klasse van zouten, kun je zien dat ze:
- Zuurstofhoudend (zouten van zwavelzuur, salpeterzuur, kiezelzuur en andere zuren, waarvan de zuurrest zuurstof en een ander niet-metaal bevat).
- Zuurstofvrij, d.w.z. zouten gevormd tijdens de reactie van een zuur waarvan het zure residu geen zuurstof bevat - zoutzuur, waterstofbromide, waterstofsulfide en andere.
Door het aantal gesubstitueerde waterstofatomen:
- Monobasisch: zoutzuur, salpeterzuur, joodwaterstof en andere. Het zuur bevat één waterstofion.
- Dibasisch: Twee waterstofionen worden vervangen door metaalionen bij de vorming van een zout. Voorbeelden: zwavelhoudend, zwavelhoudend, waterstofsulfide en andere.
- Tribasic: in de samenstelling van het zuur worden drie waterstofionen vervangen door metaalionen: fosfor.
Er zijn andere soorten classificaties op samenstelling en eigenschappen, maar we zullen ze niet analyseren, omdat het doel van het artikel iets anders is.
Leer correct bellen
Elke stof heeft een naam die alleen begrijpelijk is voor de inwoners van een bepaalde regio, hij wordt ook triviaal genoemd. Tafelzout is een voorbeeld van een informele naam; volgens de internationale nomenclatuur zal het anders worden genoemd. Maar in een gesprek zal absoluut iedereen die bekend is met de naamgeving zonder problemen begrijpen dat we het hebben over een stof met de chemische formule NaCl. Dit zout iseen derivaat van zoutzuur, en zijn zouten worden chloriden genoemd, dat wil zeggen, het wordt natriumchloride genoemd. U hoeft alleen de namen van de zouten in de onderstaande tabel te leren en vervolgens de naam toe te voegen van het metaal dat het zout heeft gevormd.
Maar het is zo gemakkelijk om een naam te maken als het metaal een constante valentie heeft. En kijk nu eens naar het zout (een voorbeeld met de naam), dat een metaal heeft met variabele valentie - FeCl3. De stof wordt ijzerchloride genoemd. Dit is de juiste naam!
| Zuurformule | Zuurnaam | Zuurresidu (formule) | Naam naam | Voorbeeld en triviale naam |
| HCl | zout | Cl- | chloride | NaCl (tafelzout, steenzout) |
| HI | hydrojood | I- | jodide | NaI |
| HF | hydrofluoride | F- | fluoride | NaF |
| HBr | hydrobromic | Br- | bromide | NaBr |
| H2SO3 | zwavelachtig | SO32- | sulfiet | Na2SO3 |
| H2SO4 | zwavelzuur | SO42- | sulfaat | CaSO4 (anhydriet) |
| HClO | hypochloor | ClO- | hypochloriet | NaClO |
| HClO2 | chloride | ClO2- | chloriet | NaClO2 |
| HClO3 | chloor | ClO3- | chloraat | NaClO3 |
| HClO4 | chloorzuur | ClO4- | perchloraat | NaClO4 |
| H2CO3 | kolen | CO32- | carbonaat | CaCO3 (kalksteen, krijt, marmer) |
| HNO3 | stikstof | NEE3- | nitraat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | stikstofhoudend | NEE2- | nitriet | KNO2 |
| H3PO4 | fosfor | PO43- | fosfaat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicium | SiO32- | silicaat | Na2SiO3 (vloeibaar glas) |
| HMnO4 | mangaan | MnO4- | permanganaat | KMnO4 (kaliumpermanganaat) |
| H2CrO4 | chroom | CrO42- | chromaat | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulphuric | S- | sulfide | HgS(cinnaber) |
Chemische eigenschappen
Als klasse worden zouten chemisch gekenmerkt door het feit dat ze kunnen interageren met alkaliën, zuren, zouten en meer actieve metalen:
1. Bij interactie met alkaliën in oplossing is een voorwaarde voor de reactie de precipitatie van een van de resulterende stoffen.
2. Bij interactie met zuren verloopt de reactie als een vluchtig zuur, een onoplosbaar zuur of een onoplosbaar zout wordt gevormd. Voorbeelden:
- Vluchtige zuren omvatten koolzuur, omdat het gemakkelijk ontleedt in water en koolstofdioxide: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Onoplosbaar zuur - kiezelzuur, gevormd als gevolg van de reactie van silicaat met een ander zuur.
- Een van de tekenen van een chemische reactie is neerslag. Welke zouten neerslaan is te zien in de oplosbaarheidstabel.
3. De interactie van zouten met elkaar vindt alleen plaats in het geval van binding van ionen, d.w.z. een van de gevormde zouten precipiteert.
4. Om te bepalen of een reactie tussen een metaal en een zout zal verlopen, moet men verwijzen naar de metaalspanningstabel (ook wel de activiteitenreeks genoemd).
Alleen meer actieve metalen (aan de linkerkant) kunnen metaal uit zout verdringen. Een voorbeeld is de reactie van een ijzeren spijker met blauwe vitriool:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Zoreacties zijn kenmerkend voor de meeste vertegenwoordigers van de klasse van zouten. Maar er zijn ook meer specifieke reacties in de chemie, de individuele reflecterende eigenschappen van zout, bijvoorbeeld ontleding bij gloeien of de vorming van kristallijne hydraten. Elk zout is individueel en ongebruikelijk op zijn eigen manier.
