Voorbeelden van zouten: chemische eigenschappen, verkrijgen

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 05:37

Geen enkel proces ter wereld is mogelijk zonder de tussenkomst van chemische verbindingen, die met elkaar reageren en de basis vormen voor gunstige omstandigheden. Alle elementen en stoffen in de chemie worden geclassificeerd op basis van de structuur en functies die ze uitvoeren. De belangrijkste zijn zuren en basen. Wanneer ze op elkaar inwerken, worden oplosbare en onoplosbare zouten gevormd.

Voorbeelden van zuren, zouten

Een zuur is een complexe stof die een of meer waterstofatomen en een zuurresidu in zijn samenstelling bevat. Een onderscheidende eigenschap van dergelijke verbindingen is het vermogen om waterstof te vervangen door een metaal of een positief ion, wat resulteert in de vorming van het overeenkomstige zout. Bijna alle zuren, met uitzondering van enkele (H₂SiO₃ - kiezelzuur), zijn oplosbaar in water, en sterke, zoals HCl (zoutzuur), HNO₃ (stikstof), H₂SO₄ (zwavelzuur), volledig ontleden in ionen. En zwakke (bijvoorbeeld HNO₂ -stikstofhoudend, H₂SO₃ - zwavelhoudend) - gedeeltelijk. Hun pH, die de activiteit van waterstofionen in oplossing bepa alt, is minder dan 7.

Zout is een complexe stof, meestal bestaande uit een metaalkation en een anion van een zuurresidu. Gewoonlijk wordt het verkregen door zuren en basen te laten reageren. Door deze interactie komt er toch water vrij. Zoutkationen kunnen bijvoorbeeld de kationen NH₄⁺ zijn. Ze kunnen, net als zuren, oplossen in water met een verschillende mate van oplosbaarheid.

Voorbeelden van zouten in de chemie: CaCO₃ - calciumcarbonaat, NaCl - natriumchloride, NH₄Cl - ammoniumchloride, K₂SO₄ – kaliumsulfaat en andere.

Classificatie van zouten

Afhankelijk van de hoeveelheid substitutie van waterstofkationen, worden de volgende categorieën zouten onderscheiden:

1. Medium - zouten waarin waterstofkationen volledig zijn vervangen door metaalkationen of andere ionen. Dergelijke voorbeelden van zouten in de chemie kunnen dienen als de meest voorkomende stoffen die het meest voorkomen - KCl, K₃PO₄.
2. Zuur - stoffen waarin waterstofkationen niet volledig worden vervangen door andere ionen. Voorbeelden zijn natriumbicarbonaat (NaHCO₃₎ en kaliumwaterstoforthofosfaat (K₂HPO₄).
3. Basic - zouten waarin zuurresten niet volledig worden vervangen door een hydroxogroep met een overmaat aan base of een gebrek aan zuur. Deze stoffen omvatten MgOHCl.
4. Complexe zouten: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Afhankelijk van de hoeveelheid kationen en anionen die aanwezig zijn in de samenstelling van het zout, onderscheiden ze:

1. Eenvoudig - zouten die één type kation en anion bevatten. Voorbeelden van zout: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Dubbel - zouten die bestaan uit een paar soorten positief geladen ionen. Deze omvatten aluminium-kaliumsulfaat.
3. Gemengd - zouten waarin er twee soorten anionen zijn. Voorbeelden van zouten: Ca(OCl)Cl.

Zout halen

Deze stoffen worden voornamelijk verkregen door een alkali te laten reageren met een zuur, wat resulteert in water: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Wanneer zure en basische oxiden interageren, worden ook zouten gevormd: CaO + SO₃=CaSO_4.

Ze worden ook verkregen door de reactie van een zuur en een metaal dat vóór waterstof staat in de elektrochemische reeks spanningen. In de regel gaat dit gepaard met gasontwikkeling: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Wanneer basen (zuren) interageren met zure (basische) oxiden, worden de overeenkomstige zouten gevormd: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Basisreacties van zouten

Als een zout en een zuur interageren, worden een ander zout en een nieuw zuur verkregen (voorwaarde voor zo'n reactie is dat er een neerslag of gas vrijkomt): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Als twee verschillende oplosbare zouten reageren, krijgen ze: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Sommige zouten die slecht oplosbaar zijn in water, kunnen bij verhitting ontleden in de overeenkomstige reactieproducten: CaCO₃=CaO + CO_2.

Sommige zouten kunnen hydrolyse ondergaan: omkeerbaar (als het een zout is met een sterke base en een zwak zuur (CaCO₃) of een sterk zuur en een zwakke base (CuCl ₂)) en onomkeerbaar (zout van een zwak zuur en een zwakke base (Ag₂S)). Zouten van sterke basen en sterke zuren (KCl) hydrolyseren niet.

Ze kunnen ook uiteenvallen in ionen: gedeeltelijk of volledig, afhankelijk van de samenstelling.