Zink (Zn) is een chemisch element dat behoort tot de groep van aardalkalimetalen. In het periodiek systeem staat Mendelejev op nummer 30, wat betekent dat de lading van de atoomkern, het aantal elektronen en protonen ook 30 is. Zink zit in de zij II-groep van de IV-periode. Aan de hand van het groepsnummer kunt u het aantal atomen bepalen dat zich op zijn valentie- of externe energieniveau bevindt - respectievelijk 2.
Zink als een typisch alkalimetaal
Zink is een typische vertegenwoordiger van metalen, in zijn normale staat heeft het een blauwgrijze kleur, het wordt gemakkelijk geoxideerd in de lucht, waardoor een oxidefilm (ZnO) op het oppervlak ontstaat.
Als typisch amfoteer metaal interageert zink met atmosferische zuurstof: 2Zn+O2=2ZnO - zonder temperatuur, met de vorming van een oxidefilm. Bij verhitting vormt zich een wit poeder.
Het oxide zelf reageert met zuren om zout en water te vormen:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Met zure oplossingen. Als zink van gewone zuiverheid is, is de reactievergelijking voor HCl Zn hieronder.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - moleculaire reactievergelijking.
Zn (lading 0)+ 2H (lading +) + 2Cl (lading -)=Zn (lading +2) + 2Cl (lading -) + 2H (lading 0) - voltooi de Zn HCl ionische reactievergelijking.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (afgekorte ionische reactievergelijking).
Reactie van zink met zoutzuur
Deze HCl Zn-reactievergelijking behoort tot het redoxtype. Dit kan worden bewezen door het feit dat de lading van Zn en H2 tijdens de reactie veranderde, een kwalitatieve manifestatie van de reactie werd waargenomen en de aanwezigheid van een oxidatiemiddel en een reductiemiddel werd waargenomen.
In dit geval is H2 een oxidatiemiddel, aangezien s. wat betreft. waterstof vóór het begin van de reactie was "+", en nadat het "0" werd. Hij nam deel aan het reductieproces en doneerde 2 elektronen.
Zn is een reductiemiddel, het neemt deel aan oxidatie, accepteert 2 elektronen en verhoogt de s.d. (oxidatietoestand).
Dit is ook een vervangingsreactie. Daarbij namen 2 stoffen deel, eenvoudig Zn en complex - HCl. Als resultaat van de reactie werden 2 nieuwe stoffen gevormd, evenals een eenvoudige - H2 en een complex - ZnCl2. Omdat Zn zich vóór H2 in de activiteitsreeks van metalen bevindt, verving het het van de stof die ermee reageerde.
