Chemische reactievergelijking - voorwaardelijke registratie van een chemische reactie

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2024-01-02 17:53

Om de registratie van chemische processen en hun betere waarneming te vereenvoudigen, wordt de reactievergelijking gebruikt. Het is een voorwaardelijke registratie van de interactie van stoffen met elkaar en daarmee de vorming van nieuwe producten. Bij zo'n schematisch "beeld" worden, om te voldoen aan de wet van behoud van de massa van materie, numerieke coëfficiënten gebruikt. Een dergelijke beschrijving van chemische reacties met behulp van getallen en symbolen werd in 1615 voorgesteld door Jean Begun. Later, na de ontdekking van de wetten van de stoichiometrie, begonnen kwantitatieve waarden te worden gebruikt.

De chemische reactievergelijking wordt als volgt geschreven:

1. Aan de linkerkant van het schematische "beeld" zijn er stoffen waartussen de interactie plaatsvindt, een "+" teken is ertussen geplaatst. Aan de linkerkant staan de reactieproducten, d.w.z. nieuwe verbindingen die worden gevormd. Tussen het linker- en rechterdeel is een pijl geplaatst die de richting van de reactie aangeeft. Bijvoorbeeld, C+E → SE.
2. Vervolgens worden de coëfficiënten geplaatst, waarvan de taak is om "gelijk te maken", d.w.z. zorg ervoor dat het aantal van elk type atoom vóór de reactie gelijk is aan het aantal atomen erna. Dit is hoe de wet van behoud van massa werkt. Bijvoorbeeld 2HCl – H₂+Cl_2.

Er is een kinetische reactievergelijking die de afhankelijkheid van de snelheid van een chemisch proces uitdrukt van de concentratie van stoffen die in interactie zijn gegaan. Een eenvoudige dergelijke reactie, die in één fase verloopt, wordt schematisch als volgt geschreven: V=k[A₁] n¹ [A ₂]n^{2 waar}

V – reactiesnelheid;

[A₁], [A_{2] – stofconcentraties;}

K is de reactiesnelheidsconstante, die afhangt van de aard van de interagerende stoffen en temperatuur;

¹, n2 – reactievolgorde.

Als de reactie in verschillende fasen verloopt, vormen ze een systeem van kinetische vergelijkingen, die elk afzonderlijk zullen worden beschreven.

Een apart type is ook de ionische vergelijking van de reactie, die, wanneer gecompileerd, kenmerken heeft, omdat de daarin opgenomen stoffen zijn in de vorm van ionen. Een dergelijke schematische weergave van een chemische interactie is alleen typisch voor substitutie- en uitwisselingsreacties, in waterige oplossingen of legeringen, waarbij een neerslag wordt gevormd, slecht dissociërende stoffen (water) of gas vrijkomen. Bijvoorbeeld: zoutzuur en kaliumhydroxide reageren chemisch om zout en water te vormen.

HCl + KOH– KCl + H_2O

We schrijven deze stoffen in de vorm van ionen, met uitzondering van water, omdat. het dissocieert niet. zo'n vergelijkingreacties worden volledig ionisch genoemd.

H⁺ + Cl^- + C⁺+ OH ^- --K⁺+Cl^-+H_2O

In dit schema, volgens het principe van overeenkomst, "verminderen" we de herhalende ionen aan de rechter- en linkerkant en krijgen:

N⁺ + OH^- -- N_2O.

Ook redoxreacties, die worden gekenmerkt door een verandering in de oxidatietoestanden van atomen, zullen kenmerken hebben bij de voorbereiding van een schematisch verslag. Het is noodzakelijk om de atomen te bepalen die de oxidatietoestand hebben veranderd en een elektronische balans op te stellen, op basis waarvan vervolgens de coëfficiënten worden gerangschikt.

De chemische reactievergelijking is dus een schematische weergave van het hele complexe proces van vorming van nieuwe stoffen door ontleding, combinatie, substitutie en uitwisseling. Het biedt ook kwalitatieve en kwantitatieve informatie over reactanten en reactieproducten.