Covalente niet-polaire binding verwijst naar eenvoudige chemische bindingen. Het wordt gevormd door elektronenparen te delen. Er zijn 2 soorten covalente associaties die verschillen in het vormingsmechanisme. Overweeg de vorming ervan en ontdek in meer detail wat een niet-polaire binding in het algemeen is. Het wordt meestal gevormd in eenvoudige stoffen - niet-metalen, het kan echter ook voorkomen in verbindingen gevormd door verschillende atomen, op voorwaarde dat de waarden van de elektronegativiteit van elementaire deeltjes gelijk zijn. Bijvoorbeeld stof PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Laten we eens kijken hoe een covalente niet-polaire binding wordt gevormd. Het waterstofatoom heeft slechts 1 elektron, dus zijn elektronenschil is niet compleet, het mist er nog 1. Bij interactie beginnen waterstofatomen elkaar te naderen vanwege de aantrekkingskracht van kernen en elektronen, terwijl ze elektronenwolken gedeeltelijk overlappen. Daarbij wordt een doublet gevormd dat bij twee elementaire deeltjes tegelijk hoort. Op de plaats waar de elektronenwolken elkaar overlappen, is er een verhoogdeelektronendichtheid, die de kernen van atomen naar zich toe trekt, waardoor hun sterke verbinding met een molecuul wordt gegarandeerd. Een covalente niet-polaire binding wordt schematisch als volgt geschreven:
N + N - N : N of N - N.
Hier wordt een ongepaard elektron van het buitenste niveau aangegeven met één punt, en een gemeenschappelijk elektronenpaar met twee punten - : of een streepje.
Uit het bovenstaande blijkt dat het gebied van overlappende elektronenwolken symmetrisch is gelokaliseerd ten opzichte van beide atomen. Op een vergelijkbare manier zal een niet-polaire covalente binding worden gevormd wanneer moleculen van eenvoudige stoffen verschijnen die een groter aantal elektronen hebben.
Aangezien deze binding typisch is voor de meeste niet-metalen, is het mogelijk om een patroon vast te stellen dat verband houdt met hun fysieke eigenschappen. Stoffen met een covalente niet-polaire associatie kunnen vast (silicium, zwavel), gasvormig (waterstof, zuurstof) en vloeibaar (alleen broom) zijn. Goed kijken naar moleculaire ma
sss van gasvormige en vloeibare niet-metalen, is het duidelijk dat met een toename van Mr, het smelt- en kookpunt het vaakst toeneemt. Dit gebeurt niet met vaste niet-metalen. Het punt is dat zulke eenvoudige stoffen een atomair-kristallijne structuur hebben, waarvan de sterkte wordt gegeven door een covalente niet-polaire binding. Dus hoe groter het aantal van een dergelijke binding, hoe harder de verbinding, bijvoorbeeld diamant en grafiet.
Niet-polaire associatie is van groot belang in de processende vitale activiteit van organismen, omdat het is veel sterker en stabieler dan waterstof en ionen. Om dergelijke bindingen te verbreken, moet een dier of plant een grote hoeveelheid energie verbruiken, dus enzymen nemen actief deel aan het vernietigingsmechanisme.
Covalente niet-polaire binding is een binding gevormd door identieke atomen of verschillende elementaire deeltjes van een complexe verbinding met gelijke elektronegativiteitswaarden. Tegelijkertijd delen de atomen gelijkelijk een gemeenschappelijk elektronenpaar (doublet).
