Hogere oxiden: classificatie, formules en hun eigenschappen

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2024-01-02 17:53

Elke leerling maakte kennis met het concept 'oxide' in scheikundelessen. Alleen al door dit woord begon het object op iets onbeschrijflijk verschrikkelijks te lijken. Maar hier is niets mis. Hogere oxiden zijn stoffen die verbindingen van eenvoudige stoffen met zuurstof bevatten (in de oxidatietoestand -2). Het is vermeldenswaard dat ze reageren met:

• O₂ (zuurstof), als het element niet in de hoogste CO zit. SO₂ reageert bijvoorbeeld met zuurstof (aangezien CO +4) is, maar SO_{3 - niet (omdat het de hoogste oxidatie kost staat +6).}
• H_{2 (waterstof) en C (koolstof). Slechts enkele oxiden reageren.}
• Water als oplosbare alkali of zuur wordt verkregen.

Alle oxiden reageren met zouten en niet-metalen (behalve de bovengenoemde stoffen).

Het is vermeldenswaard dat sommige stoffen (bijvoorbeeld stikstofmonoxide, ijzeroxide en chlooroxide) hun eigen kenmerken hebben, dat wil zeggen dat hun chemische kenmerken kunnen verschillen van andere stoffen.

Classificatie van oxiden

Ze zijn verdeeld in twee takken: degenen die zout kunnen vormen, en degenen dieze kunnen het niet vormen.

Voorbeelden van formules voor hogere oxiden die geen zouten vormen: NO (stikstofmonoxide is tweewaardig; kleurloos gas gevormd tijdens onweer), CO (koolmonoxide), N₂ O (monovalent stikstofmonoxide), SiO (siliciumoxide), S_{2O (zwaveloxide), water.}

Deze verbindingen kunnen reageren met basen, zuren en zoutvormende oxiden. Maar wanneer deze stoffen reageren, worden er nooit zouten gevormd. Bijvoorbeeld:

CO (koolmonoxide) + NaOH (natriumhydroxide)=HCOONa (natriumformiaat)

Zoutvormende oxiden zijn onderverdeeld in drie soorten: zuur-, base- en amfotere oxiden.

Zuuroxiden

Zuur hoger oxide is een zoutvormend oxide dat overeenkomt met een zuur. Zeswaardig zwaveloxide (SO₃) heeft bijvoorbeeld een overeenkomstige chemische verbinding - H₂SO_{4. Deze elementen reageren met basische en amfotere oxiden, basen en water. Er wordt een zout of zuur gevormd.}

1. Met alkalische oxiden: CO₂ (kooldioxide) + MgO (magnesiumoxide)=MgCO_{3 (bitter zout).}
2. Met amfotere oxiden: P₂O₅ (fosforoxide)+ Al₂ O₃ (aluminiumoxide)=2AlPO_{4 (aluminiumfosfaat of orthofosfaat).}
3. Met basen (alkaliën): CO₂ (kooldioxide) + 2NaOH (natronloog)=Na₂CO 3 _{(natriumcarbonaat of natriumcarbonaat) + H}2_{O (water).}
4. Met water: CO₂ (kooldioxide) +H₂O=H₂CO_{3 (koolzuur, nadat de reactie onmiddellijk ontleedt in koolstofdioxide en water).}

Zuuroxiden reageren niet met elkaar.

Basisoxiden

Basis hoger oxide is een zoutvormend metaaloxide, dat overeenkomt met de base. Calciumoxide (CaO) komt overeen met calciumhydroxide (Ca(OH)₂). Deze stoffen interageren met zure en amfotere oxiden, zuren (met uitzondering van H₂SiO_{3, aangezien kiezelzuur onoplosbaar is) en water.}

1. Met zure oxiden: CaO (calciumoxide) + CO₂ (kooldioxide)=CaCO_{3 (calciumcarbonaat of gewoon krijt).}
2. Met amfoteer oxide: CaO (calciumoxide) + Al₂O₃ (aluminiumoxide)=Ca(AlO 2₎2 _{(calciumaluminaat).}
3. Met zuren: CaO (calciumoxide) + H₂SO₄ (zwavelzuur)=CaSO₄ (calciumsulfaat of gips) + H_2O.
4. Met water: CaO (calciumoxide) + H₂O=Ca(OH)_{2 (calciumhydroxide of kalkblusreactie).}

Ga niet met elkaar om.

Amfotere oxiden

Amfoteer hoger oxide is het oxide van een amfoteer metaal. Afhankelijk van de omstandigheden kan het basische of zure eigenschappen vertonen. Bijvoorbeeld de formules van hogere oxiden die amfotere eigenschappen vertonen: ZnO (zinkoxide), Al₂O_{3 (aluminiumoxide). Amfoteer reagerenoxiden met alkaliën, zuren (ook met uitzondering van kiezelzuur), basische en zure oxiden.}

1. Met basen: ZnO (zinkoxide) + 2NaOH (natriumbase)=Na₂ZnO₂ (dubbelzout van zink en natrium)+ H_2O.
2. Met zuren: Al₂O₃ (aluminiumoxide) + 6HCl (zoutzuur)=2AlCl₃ (aluminiumchloride of aluminiumchloride) + 3H_2O.
3. Met zure oxiden: Al₂O₃ (aluminiumoxide) + 3SO₃ (zeswaardig zwaveloxide)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminium aluin).}
4. Met basische oxiden: Al₂O₃ (aluminiumoxide) + Na₂O (natriumoxide)=2NaAlO_{2 (natriumaluminaat).}

Elementen van hogere amfotere oxiden hebben geen interactie met elkaar en met water.