Oxiden, hun classificatie en eigenschappen vormen de basis van zo'n belangrijke wetenschap als chemie. Ze beginnen te studeren in het eerste jaar van de studie scheikunde. In exacte wetenschappen als wiskunde, natuurkunde en scheikunde is al het materiaal met elkaar verbonden, wat de reden is waarom het onvermogen om het materiaal te assimileren leidt tot een verkeerd begrip van nieuwe onderwerpen. Daarom is het erg belangrijk om het onderwerp oxiden te begrijpen en er volledig door te navigeren. We zullen hier vandaag over praten en proberen in meer detail te praten.
Wat zijn oxiden?
Oxiden, hun classificatie en eigenschappen is wat allereerst moet worden begrepen. Dus wat zijn oxiden? Herinner je je dit nog van het schoolcurriculum?
Oxiden (of oxiden) zijn complexe stoffen, binaire verbindingen, waaronder atomen van een elektronegatief element (minder elektronegatief dan zuurstof) en zuurstof met een oxidatietoestand van -2.
Oxiden zijn ongelooflijk veel voorkomende stoffen op onze planeet. Voorbeelden van een oxideverbinding zijn water, roest, sommige kleurstoffen, zand en zelfs koolstofdioxide.
Vorming van oxiden
Oxiden kunnen op verschillende manieren worden verkregen. De vorming van oxiden wordt ook bestudeerd door een wetenschap als chemie. Oxiden, hun classificatie en eigenschappen - dat is wat wetenschappers moeten weten om te begrijpen hoe dit of dat oxide is gevormd. Ze kunnen bijvoorbeeld worden verkregen door directe verbinding van een zuurstofatoom (of atomen) met een chemisch element - dit is de interactie van chemische elementen. Er is echter ook een indirecte vorming van oxiden, dit is wanneer oxiden worden gevormd door de ontleding van zuren, zouten of basen.
Classificatie van oxiden
Oxiden en hun classificatie zijn afhankelijk van hoe ze zijn gevormd. Volgens hun classificatie zijn oxiden verdeeld in slechts twee groepen, waarvan de eerste zoutvormend is en de tweede niet-zoutvormend. Laten we beide groepen eens nader bekijken.
Zoutvormende oxiden zijn een vrij grote groep, die is onderverdeeld in amfotere, zure en basische oxiden. Als gevolg van een chemische reactie vormen zoutvormende oxiden zouten. In de regel omvat de samenstelling van zoutvormende oxiden elementen van metalen en niet-metalen, die als gevolg van een chemische reactie met water zuren vormen, maar bij interactie met basen de overeenkomstige zuren en zouten vormen.
Niet-zoutvormende oxiden zijn oxiden die geen zouten vormen als gevolg van een chemische reactie. Stikstof- en koolstofoxiden zijn voorbeelden van dergelijke oxiden.
Amfotere oxiden
Oxiden, hun classificatie en eigenschappen zijn zeer belangrijke concepten in de chemie. Zoutvormende verbindingen omvatten oxidenamfoteer.
Amfotere oxiden zijn oxiden die basische of zure eigenschappen kunnen vertonen, afhankelijk van de omstandigheden van chemische reacties (amfoteriteit vertonen). Dergelijke oxiden worden gevormd door overgangsmetalen (koper, zilver, goud, ijzer, ruthenium, wolfraam, rutherfordium, titanium, yttrium en vele andere). Amfotere oxiden reageren met sterke zuren en als gevolg van een chemische reactie vormen ze zouten van deze zuren.
Zuuroxiden
Zuuroxiden of -anhydriden zijn oxiden die zure eigenschappen vertonen bij chemische reacties en ook zuurstofbevattende zuren vormen. Anhydriden worden altijd gevormd door typische niet-metalen, evenals enkele chemische overgangselementen.
Oxiden, hun classificatie en chemische eigenschappen zijn belangrijke concepten. Zure oxiden hebben bijvoorbeeld totaal andere chemische eigenschappen dan amfotere. Wanneer een anhydride bijvoorbeeld reageert met water, wordt het overeenkomstige zuur gevormd (de uitzondering is SiO2 - siliciumoxide). Anhydriden interageren met alkaliën en als gevolg van dergelijke reacties komen water en soda vrij. Bij interactie met basische oxiden wordt een zout gevormd.
Basisoxiden
Basis (van het woord "base") oxiden zijn oxiden van de chemische elementen van metalen met oxidatietoestanden van +1 of +2. Deze omvatten alkali, aardalkalimetalen, evenals het chemische element magnesium. Basische oxiden verschillen van andere doordat zein staat om te reageren met zuren.
Basisoxiden hebben een wisselwerking met zuren, in tegenstelling tot zuuroxiden, evenals met alkaliën, water en andere oxiden. Als gevolg van deze reacties worden in de regel zouten gevormd.
Eigenschappen van oxiden
Als je de reacties van verschillende oxiden zorgvuldig bestudeert, kun je zelfstandig conclusies trekken over welke chemische eigenschappen de oxiden hebben. De gemeenschappelijke chemische eigenschap van absoluut alle oxiden is het redoxproces.
Maar toch zijn alle oxiden verschillend van elkaar. De classificatie en eigenschappen van oxiden zijn twee verwante onderwerpen.
Niet-zoutvormende oxiden en hun chemische eigenschappen
Niet-zoutvormende oxiden zijn een groep oxiden die geen zure, basische of amfotere eigenschappen vertonen. Door chemische reacties met niet-zoutvormende oxiden worden geen zouten gevormd. Voorheen werden dergelijke oxiden niet niet-zoutvormend genoemd, maar onverschillig en onverschillig, maar dergelijke namen komen niet overeen met de eigenschappen van niet-zoutvormende oxiden. Volgens hun eigenschappen zijn deze oxiden heel goed in staat tot chemische reacties. Maar er zijn maar heel weinig niet-zoutvormende oxiden, ze worden gevormd door eenwaardige en tweewaardige niet-metalen.
Niet-zoutvormende oxiden kunnen chemisch worden omgezet in zoutvormende oxiden.
Nomenclatuur
Bijna alle oxiden worden meestal zo genoemd: het woord "oxide", gevolgd door de naamscheikundig element in de genitief. Al2O3 is bijvoorbeeld aluminiumoxide. In chemische taal wordt dit oxide als volgt gelezen: aluminium 2 o 3. Sommige chemische elementen, zoals koper, kunnen verschillende graden van oxidatie hebben, respectievelijk de oxiden zullen ook anders zijn. Dan is CuO-oxide koperoxide (twee), dat wil zeggen met een oxidatiegraad van 2, en Cu2O-oxide is koperoxide (drie), met een oxidatiegraad van 3.
Maar er zijn andere namen van oxiden, die zich onderscheiden door het aantal zuurstofatomen in de verbinding. Een monoxide of monoxide is een oxide dat slechts één zuurstofatoom bevat. Dioxiden zijn die oxiden die twee zuurstofatomen bevatten, zoals aangegeven door het voorvoegsel "di". Trioxiden zijn die oxiden die al drie zuurstofatomen bevatten. Namen als monoxide, dioxide en trioxide zijn verouderd, maar komen vaak voor in studieboeken, boeken en andere handleidingen.
Er zijn ook zogenaamde triviale namen van oxiden, dat wil zeggen degenen die zich historisch hebben ontwikkeld. CO is bijvoorbeeld het oxide of monoxide van koolstof, maar zelfs chemici noemen deze stof meestal koolmonoxide.
Dus, een oxide is een combinatie van zuurstof met een chemisch element. De belangrijkste wetenschap die hun vorming en interacties bestudeert, is chemie. Oxiden, hun classificatie en eigenschappen zijn verschillende belangrijke onderwerpen in de scheikunde, zonder begrip is het onmogelijk om al het andere te begrijpen. Oxiden zijn gassen, mineralen en poeders. Sommige oxiden waardken niet alleen wetenschappers, maar ook gewone mensen in detail, omdat ze zelfs gevaarlijk kunnen zijn voor het leven op deze aarde. Oxiden zijn een zeer interessant en vrij eenvoudig onderwerp. Oxideverbindingen komen veel voor in het dagelijks leven.
