Molecuulgewicht is het gewicht van alle atomen waaruit het corresponderende molecuul bestaat. Deze indicator wordt uitgedrukt in amu. (atomaire massa-eenheden).
Deze chemische hoeveelheid wordt soms berekend in kilogram. Om dit te doen, wordt het vermenigvuldigd met 1, 6605710-27. Dit getal is de massa van 1 amu. en komt overeen met 1/12 van het gewicht van één atoom van de nuclide 12С. De meest gebruikte is het relatieve molecuulgewicht, dat is de verhouding van het gewicht van een molecuul tot de massa van één atomaire eenheid.
Het is vermeldenswaard dat deze indicator helpt om de massa van een molecuul te karakteriseren, rekening houdend met alle isotopen die de overeenkomstige chemische verbinding vormen.
In de macroscopische eenheid van de hoeveelheid materie, die "mol" wordt genoemd, is er een constant aantal deeltjes - atomen of moleculen, elektronen of paren ionen. Dit getal is 6.0221023(de zogenaamde constante van Avogadro). Om de relatieve molecuulmassa te krijgen, vermenigvuldigt u het gewicht van de moleculen met hun aantal en deelt u het resultaat door het product van de constante van Avogadro en de massa van één atoomeenheden.
Hoe wordt het molecuulgewicht van een stof bepaald?
De gemakkelijkste manier om deze parameter te bepalen, is door een speciale formule te gebruiken, volgens welke het gewicht van de verbinding moet worden gedeeld door de hoeveelheid.
Als de chemische formule van een verbinding bekend is, kan het molecuulgewicht gemakkelijk worden bepaald met behulp van het periodiek systeem, omdat deze waarde daarin wordt aangegeven voor elk element en overeenkomt met het serienummer. Het is voldoende om de som van de molecuulgewichten van alle bestanddelen van de verbinding te vinden.
Volgens de wet van Avogadro bevatten gassen van hetzelfde volume hetzelfde aantal moleculaire deeltjes. Gezien deze regelmaat werd de Mendelejev-Klaiperon-vergelijking afgeleid. Het molecuulgewicht van een gas kan worden bepaald met behulp van de juiste formule.
Om berekeningen uit te voeren, moet je heel wat indicatoren kennen - het gewicht van een stof, de universele gasconstante, temperatuur in Kelvin, evenals druk in Pascals en volume in m 3. Vanwege deze hoeveelheid gegevens zijn de fouten in de berekeningen minimaal, maar er moet worden opgemerkt dat de Mendelejev-Claiperon-vergelijking alleen geldig is voor gasvormige stoffen.
Molecuulgewichten van vluchtige verbindingen kunnen worden bepaald door massaspectrometrie of gaschromatografie met behulp van Martin-gasbalansen. De gemiddelde waarde van deze indicator voor polymere stoffen met een hoge polymerisatiegraad wordt berekend rekening houdend met hun reologische kenmerken, evenalseigenschappen van hun oplossingen (bijvoorbeeld viscositeit of het vermogen om licht te verstrooien).
Waarom wordt het molecuulgewicht bepaald?
De numerieke waarde van deze waarde wordt gebruikt om een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen te identificeren, evenals om individuele nucleotiden in de teststof te identificeren. Bovendien wordt deze chemische indicator vaak bepaald bij de studie en synthese van macromoleculaire verbindingen, waarvan de eigenschappen precies van deze parameter afhangen.
