Magnesiumoxide: eigenschappen, productie, toepassing

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2024-01-02 17:53

Magnesiumoxide wordt vaak verbrand magnesia of gewoon magnesiumoxide genoemd. Deze stof is een licht en fijn kristallijn wit poeder. Magnesiumoxide komt van nature voor als het mineraal periklaas. In de voedingsindustrie staat deze stof bekend als een levensmiddelenadditief onder de code E530.

Eigenschappen van magnesiumoxide

De chemische formule van deze stof is MgO. Deze verbinding is praktisch geurloos, het lost goed op in ammoniak en zuur, in water is de oplosbaarheid bij 30 ° C slechts 0,0086 gram / 100 ml en in alcohol lost het helemaal niet op. De molaire massa van MgO is 40,3044 g/mol. Bij 20 °C is de dichtheid 3,58 g/cm³, kookpunt - 3600 °C, smeltpunt - 2852 °C. Fijnkristallijn magnesiumoxide is chemisch behoorlijk actief. Het is in staat om kooldioxide te absorberen om het overeenkomstige carbonaat te vormen:

• MgO + CO₂=MgCO_3;

hoewel langzaam, maar nog steeds reageert met water, waarbij een onoplosbare zwakke base wordt gevormd:

• H₂O + MgO=Mg(OH)_2;

reageert met zuren:

• 2HCl + MgO=MgCl₂ + H_2O

Gecalcineerd magnesiumoxide verliest zijn chemische activiteit. Er moet ook aan worden toegevoegd dat dit poeder hygroscopisch is.

Magnesiumoxide verkrijgen

In de industrie wordt deze verbinding voornamelijk verkregen door te roosteren. Als grondstof worden mineralen zoals dolomiet (MgCO3. CaCO3) of magnesiet (MgCO3) gebruikt. Bovendien wordt gebrand magnesia geproduceerd door bischofiet (MgCl₂ x 6H_{2O) in waterdamp te calcineren, Mg(OH)2 en andere temperatuurlabiele Mg-verbindingen. Onder laboratoriumomstandigheden kan MgO worden verkregen door de interactie van de samenstellende componenten:}

• 2Mg + O_2=2MgO;

of door thermische ontleding van bepaalde zouten of hydroxide:

• MgCO₃=MgO + CO_2.

Afhankelijk van de methode om magnesiumoxide te verkrijgen, is het gebruikelijk om twee hoofdtypen van deze verbinding te onderscheiden: lichte en zware magnesiumoxide. De eerste is een kleurloos poeder, dat vrij gemakkelijk verschillende reacties aangaat met verdunde zuren, wat resulteert in de vorming van Mg-zouten. De tweede bestaat uit grote kristallen van natuurlijke of kunstmatige periklaas en is waterbestendig en inert.

Toepassing van magnesiumoxide

In de industrie wordt deze verbinding gebruikt voor de vervaardiging van cement, vuurvaste materialen, als vulmiddel inbij de productie van rubber en voor de raffinage van aardolieproducten. Ultralicht magnesiumoxide wordt gebruikt als een zeer fijn schuurmiddel, dat wordt gebruikt om het oppervlak te reinigen. Het wordt met name gebruikt in de elektronica-industrie. Bovendien wordt gebrande magnesiumoxide veel gebruikt in de geneeskunde. Hier wordt MgO gebruikt in strijd met de zuurgraad van maagsap die optreedt als gevolg van overtollig zoutzuur. Magnesiumoxide wordt ook ingenomen om werkzame stoffen die per ongeluk in de maag terechtkomen te neutraliseren. In de voedingsindustrie wordt MgO gebruikt als voedingsadditief (code E530), wat klonteren en aankoeken voorkomt. Verbrande magnesiumoxide wordt ook gebruikt in gymnastiek. Hier brengen atleten dit poeder op hun handen aan om het contact met het gymnastiekapparaat betrouwbaarder te maken. We voegen er ook aan toe dat magnesiumoxide een absolute reflector is. De reflectiecoëfficiënt van deze stof in de uitgebreide spectrale band is gelijk aan één en kan daarom worden gebruikt als standaard voor witte kleur.