Laten we het hebben over hoe we de aard van het oxide kunnen bepalen. Laten we beginnen met het feit dat alle stoffen meestal in twee groepen worden verdeeld: eenvoudig en complex. Elementen zijn onderverdeeld in metalen en niet-metalen. Complexe verbindingen worden onderverdeeld in vier klassen: basen, oxiden, zouten, zuren.
Definitie
Aangezien de aard van oxiden afhangt van hun samenstelling, laten we eerst deze klasse van anorganische stoffen definiëren. Oxiden zijn complexe stoffen die uit twee elementen bestaan. Hun eigenaardigheid is dat zuurstof altijd in de formule staat als het tweede (laatste) element.
De meest voorkomende optie is de interactie met zuurstof van eenvoudige stoffen (metalen, niet-metalen). Wanneer magnesium bijvoorbeeld reageert met zuurstof, wordt magnesiumoxide gevormd, dat basiseigenschappen vertoont.
Nomenclatuur
De aard van oxiden hangt af van hun samenstelling. Er zijn bepaalde regels waarmee dergelijke stoffen worden genoemd.
Als het oxide wordt gevormd door metalen van de hoofdsubgroepen, wordt de valentie niet aangegeven. Bijvoorbeeld calciumoxide CaO. Als het metaal van een vergelijkbare subgroep, die een variabele valentie heeft, het eerste in de verbinding is, dan is het noodzakelijkaangegeven met Romeinse cijfers. Geplaatst achter de naam van de verbinding tussen haakjes. Zo zijn er oxiden van ijzer (2) en (3). Bij het samenstellen van de formules van oxiden moet men bedenken dat de som van de oxidatietoestanden daarin gelijk moet zijn aan nul.
Classificatie
Laten we eens kijken hoe de aard van oxiden afhangt van de mate van oxidatie. Metalen met een oxidatietoestand van +1 en +2 vormen basische oxiden met zuurstof. Een specifiek kenmerk van dergelijke verbindingen is de basische aard van de oxiden. Dergelijke verbindingen gaan een chemische interactie aan met zoutvormende oxiden van niet-metalen en vormen daarmee zouten. Bovendien reageren basische oxiden met zuren. Het product van de interactie hangt af van de hoeveelheid waarin de uitgangsstoffen zijn ingenomen.
Niet-metalen, evenals metalen met oxidatietoestanden van +4 tot +7, vormen zure oxiden met zuurstof. De aard van oxiden suggereert interactie met basen (alkaliën). Het resultaat van de interactie hangt af van de hoeveelheid waarin de initiële alkali is ingenomen. Met zijn tekort wordt een zuur zout gevormd als reactieproduct. Bij de reactie van koolmonoxide (4) met natriumhydroxide wordt bijvoorbeeld natriumbicarbonaat (zuurzout) gevormd.
In het geval van interactie van een zuuroxide met een overmaat aan alkali, zal het reactieproduct een gemiddeld zout (natriumcarbonaat) zijn. De aard van zure oxiden hangt af van de mate van oxidatie.
Ze zijn onderverdeeld in zoutvormende oxiden (waarbij de oxidatietoestand van het element gelijk is aan het groepsnummer), evenals onverschilligoxiden die geen zouten kunnen vormen.
Amfotere oxiden
Er is ook een amfotere aard van de eigenschappen van oxiden. De essentie ervan ligt in de interactie van deze verbindingen met zowel zuren als logen. Welke oxiden vertonen dubbele (amfotere) eigenschappen? Deze omvatten binaire verbindingen van metalen met een oxidatietoestand van +3, evenals oxiden van beryllium, zink.
Methoden om te verkrijgen
Er zijn verschillende manieren om oxiden te verkrijgen. De meest voorkomende optie is de interactie met zuurstof van eenvoudige stoffen (metalen, niet-metalen). Wanneer magnesium bijvoorbeeld reageert met zuurstof, wordt magnesiumoxide gevormd, dat basiseigenschappen vertoont.
Daarnaast kunnen oxiden ook worden verkregen door de interactie van complexe stoffen met moleculaire zuurstof. Bij het verbranden van pyriet (ijzersulfide 2) kunnen bijvoorbeeld twee oxiden tegelijk worden verkregen: zwavel en ijzer.
Een andere optie voor het verkrijgen van oxiden is de reactie van ontleding van zouten van zuurstofbevattende zuren. De ontleding van calciumcarbonaat kan bijvoorbeeld kooldioxide en calciumoxide (snelkalk) produceren.
Basische en amfotere oxiden worden ook gevormd tijdens de ontleding van onoplosbare basen. Wanneer bijvoorbeeld ijzer (3) hydroxide wordt gecalcineerd, wordt ijzer (3) oxide gevormd, evenals waterdamp.
Conclusie
Oxiden zijn een klasse van anorganische stoffen met brede industriële toepassingen. Ze worden gebruikt in de bouwsector, de farmaceutische industrie, de geneeskunde.
Bovendien worden vaak amfotere oxiden gebruiktin organische synthese als katalysatoren (versnellers van chemische processen).
