Alvorens de sterkste oxidatiemiddelen te bepalen, zullen we proberen de theoretische problemen met betrekking tot dit onderwerp te verduidelijken.
Definitie
In de chemie betekent een oxidatiemiddel neutrale atomen of geladen deeltjes die, in het proces van chemische interactie, elektronen van andere deeltjes accepteren.
Voorbeelden van oxidatiemiddelen
Om de sterkste oxidatiemiddelen te bepalen, moet worden opgemerkt dat deze indicator afhangt van de mate van oxidatie. In kaliumpermanganaat in mangaan is het bijvoorbeeld +7, dat wil zeggen, het is maximaal.
Deze verbinding, beter bekend als kaliumpermanganaat, vertoont typische oxiderende eigenschappen. Het is kaliumpermanganaat dat in de organische chemie kan worden gebruikt voor het uitvoeren van kwalitatieve reacties op een meervoudige binding.
Bepalen van de sterkste oxidatiemiddelen, laten we ons concentreren op salpeterzuur. Het wordt terecht de koningin van de zuren genoemd, omdat het deze verbinding is, zelfs in verdunde vorm, die kan interageren met metalen die zich in de elektrochemische reeks van metaalspanningen na waterstof bevinden.
Gezien de sterkste oxidatiemiddelen, kan men niet zonderchroomverbinding aandacht. Chroomzouten worden beschouwd als een van de helderste oxidatiemiddelen en worden gebruikt in kwalitatieve analyse.
Oxidizer groepen
Zowel neutrale moleculen als geladen deeltjes (ionen) kunnen als oxidatiemiddelen worden beschouwd. Als we de atomen analyseren van chemische elementen die vergelijkbare eigenschappen vertonen, dan is het noodzakelijk dat ze vier tot zeven elektronen bevatten op het externe energieniveau.
Het is duidelijk dat het p-elementen zijn die heldere oxiderende eigenschappen vertonen, en deze omvatten typische niet-metalen.
Het sterkste oxidatiemiddel is fluor, een lid van de halogeensubgroep.
Onder de zwakke oxidatiemiddelen kunnen we vertegenwoordigers van de vierde groep van het periodiek systeem beschouwen. Er is een regelmatige afname van de oxiderende eigenschappen in de hoofdsubgroepen met toenemende atoomstraal.
Gezien dit patroon kan worden opgemerkt dat lood minimale oxiderende eigenschappen heeft.
Het sterkste niet-metaaloxiderende middel is fluor, dat geen elektronen aan andere atomen kan afstaan.
Elementen zoals chroom, mangaan kunnen, afhankelijk van het medium waarin de chemische interactie plaatsvindt, niet alleen oxiderende, maar ook reducerende eigenschappen vertonen.
Ze kunnen hun oxidatietoestand veranderen van een lagere naar een hogere door hiervoor elektronen aan andere atomen (ionen) te doneren.
Ionen van alle edele metalen, zelfs in de minimale oxidatietoestand, vertonen heldere oxiderende eigenschappen,actief chemische interactie aangaan.
Over sterke oxidatiemiddelen gesproken, het zou verkeerd zijn om moleculaire zuurstof te negeren. Het is dit diatomische molecuul dat wordt beschouwd als een van de meest toegankelijke en meest voorkomende soorten oxidatiemiddelen en daarom wordt het veel gebruikt in de organische synthese. In aanwezigheid van een oxidatiemiddel in de vorm van moleculaire zuurstof kan ethanol bijvoorbeeld worden omgezet in ethanal, wat nodig is voor de daaropvolgende synthese van azijnzuur. Oxidatie kan zelfs organische alcohol (methanol) produceren uit aardgas.
Conclusie
Oxidatie-reductieprocessen zijn niet alleen belangrijk voor het uitvoeren van sommige transformaties in een chemisch laboratorium, maar ook voor de industriële productie van verschillende organische en anorganische producten. Daarom is het zo belangrijk om de juiste oxidatiemiddelen te kiezen om de efficiëntie van de reactie te verhogen en de opbrengst van het interactieproduct te verhogen.
