Metalen zijn de belangrijkste en in veel opzichten unieke chemische elementen. Bijna allemaal worden ze gekenmerkt door eigenschappen als goede elektrische geleidbaarheid, glans, thermische geleidbaarheid. Tegelijkertijd kunnen er afzonderlijke groepen worden onderscheiden, waarvan de kenmerken aanzienlijk zullen verschillen. Sommige van deze onderscheidende kenmerken vormden de basis van een concept als de 'metal activity series'.
Metalen, zoals je weet, onderscheiden zich door het feit dat ze tijdens chemische reacties vrije elektronen weggeven. Hun elektrodepotentiaal hangt af van de snelheid van dit proces. Deze waarden dienden op hun beurt als basis voor het vormen van een reeks metaalspanningen - een relatief voorwaardelijke reeks die het vermogen van een element om te reageren met bepaalde stoffen kenmerkt.
Conventie van de plaats van elk element in de gegeven rijvolgt uit het feit dat ze zich bij verschillende temperaturen en samenstelling van de oplossing min of meer actief gedragen. De gemiddelde waarden van de indicatoren worden weergegeven bij een oplossingstemperatuur van 25 graden Celsius en een gasdruk van één atmosfeer. Het is onder zulke omstandigheden dat de activiteitenreeks metalen de vorm aanneemt die iedereen kent van de scheikundecursus op school.
Uit al deze indicatoren volgt een hele lijst van de belangrijkste eigenschappen. Ten eerste kan een reeks metaalsterkten ons helpen voorspellen hoe bepaalde elementen zich tijdens een reactie zullen gedragen: de elementen die zich links in een bepaalde reeks bevinden, zullen de elementen rechts ervan vervangen. Ten tweede, als het element zich links van waterstof bevindt, waarvan de elektrodepotentiaal gewoonlijk nul is, kan het het uit zure oplossingen verdringen. Dit geldt in het bijzonder voor lithium, natrium, kalium en andere alkalische elementen. Ten derde is de activiteitsreeks van metalen een grote hulp bij het ontstaan van galvanische cellen: hoe verder de elementen uit elkaar staan, hoe hoger het elektrische potentiaal ertussen zal ontstaan.
Het was precies op basis van welke metalen elkaar verdringen uit zoutoplossingen dat de uitstekende Russische wetenschapper Beketov zijn beroemde tabel heeft samengesteld. Deze tabel werd vervolgens enigszins gecorrigeerd en diende als basis voor wat al meer dan honderd jaar bekend staat als de "metaalactiviteitsreeks".
Het is interessant genoeg om bepaalde patronen die voortkomen uit het periodiek systeem te vergelijken en ditopeenvolgingen. Dus, op basis van het werk van Mendelejev, zou kalium actiever moeten zijn dan natrium en lithium, maar de spanningsreeks geeft een heel ander beeld. De belangrijkste reden voor deze tegenstrijdigheid ligt in de fundamenten die aan deze sequenties ten grondslag liggen. Het periodieke systeem weerspiegelt de verandering in de ionisatie-energie van atomen, en de Beketov-reeks weerspiegelt welk werk er moet worden gedaan om een of ander element over te brengen van een vaste toestand naar een reeks ionen in het idee van een waterige oplossing.
