Wat een zuur of een zout is, weten de meesten heel goed. Het is moeilijk om iemand te vinden die geen fles azijn in zijn handen heeft gehouden of in zijn leven geen voedingsproduct heeft gebruikt, zonder welke bijna elk voedsel flauw en smakeloos lijkt. Maar wat is alkali? Is het hetzelfde als basis of niet? Wat is het verschil met zuur? Dergelijke vragen kunnen iedereen in verwarring brengen, en laten we daarom de kennis opfrissen die ooit op school werd opgedaan.
Alkaline - wat is het?
Laten we beginnen met het feit dat verbindingen van metalen met water in de chemie gewoonlijk hydroxiden worden genoemd. Een dergelijke stof, gevormd door ammonium, een alkali- of aardalkalimetaal, wordt alkali genoemd. De base is op zijn beurt een elektrolyt, waarin zich naast hydroxide-ionen (OH-) geen andere anionen bevinden. We kunnen dus zeggen dat een alkali elke oplosbare base is. Formulierzo'n hydroxide kan alleen metalen zijn van subgroepen Ia en IIa (die na calcium komen). Een voorbeeld van dergelijke verbindingen is natriumalkali (formule NaOH), caustisch baryaat (Ba(OH)2), kaliumhydroxide (KOH), cesiumhydroxide (CsOH), enz. Het zijn vaste witte stoffen, die worden gekenmerkt door een hoge hygroscopiciteit.
Eigenschappen van alkaliën
Het oplossen van dergelijke verbindingen in water gaat gepaard met een aanzienlijke warmteafgifte. In groep Ia is de sterkste alkali cesiumhydroxide en in groep IIa radiumhydroxide. Een voorbeeld van een dergelijke zwakke verbinding is ammoniak en gebluste kalk. Bijtende alkaliën kunnen oplossen in ethanol en methanol. In vaste toestand nemen al deze stoffen water en kooldioxide uit de lucht op en veranderen langzaam in carbonaten. De belangrijkste eigenschap van alkali is dat als gevolg van de reactie met een zuur een zout wordt gevormd - dit kenmerk wordt heel vaak gebruikt in de industrie. Door deze verbindingen kan elektrische stroom vloeien en worden daarom vaak als elektrolyten gebruikt. Alkaliën worden verkregen door elektrolyse van chloriden of door interactie van alkalimetaaloxiden met water. In de industrie wordt meestal de eerste methode gebruikt en de tweede voor het grootste deel voor de productie van gebluste kalk. Vet lost op in een alkalische omgeving en deze eigenschap wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van zeep. Een aantal basen kan plantaardig en dierlijk weefsel aantasten, de huid irriteren en kleding vernietigen. Alkaliën kunnen reageren met sommige metalen (bijvoorbeeldmet aluminium) en zijn in staat om staal te beschermen tegen corrosie. Ze zijn bestand tegen hitte - natriumhydroxide kan worden gesmolten en aan de kook worden gebracht, maar het zal niet ontleden.
Hierin zijn alkaliën heel anders dan onoplosbare basen, waarvan sommige (bijvoorbeeld zilverhydroxide) al bij kamertemperatuur ontleden. Net als zuren vereisen deze stoffen grote zorg en stellen ze hoge eisen aan het naleven van veiligheidsaanbevelingen. Bij het werken met loog wordt meestal een veiligheidsbril gedragen om de ogen te beschermen. Het is alleen toegestaan om ze in speciale vaten te bewaren - drinkbakken zijn hier absoluut niet geschikt voor.
