Al2(SO4)3 - aluminiumsulfaat, een anorganische stof uit de klasse zouten. Komt voor in de vorm van kristallen of wit poeder, oplosbaar in water. Een chemisch actieve stof die goed reageert met veel componenten, wordt daarom vaak gebruikt in experimenten en taken in de chemie, maar om ze op te lossen moet je de molaire massa weten van Al2(SO 4)3.
Berekening van de indicator
Het relatieve molecuulgewicht van aluminiumsulfaat is het volume van één enkel molecuul van deze stof. Laten we eens nader kijken.
De indicator wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu). Het is gemakkelijk te berekenen met behulp van het periodiek systeem van elementen van Mendelejev, de formule van de stof kennende.
Om dit te doen, moet je in de tabel de elementen vinden waaruit de stof bestaat die voor ons van belang is - aluminium, zwavel en zuurstof. De relatieve massa van één aluminiumatoom is 26,992 amu. (afronden naar 27), zwavelatomen 32,064 (afronden naar 32), zuurstofatomen 15,999 (afronden naar 16).
Sulfaatmolecuulformulealuminium in de onderstaande afbeelding. Het toont de samenstelling van het molecuul en hoeveel atomen van elk element betrokken zijn bij de vorming van één voorwaardelijk molecuul van de stof.
Vervolgens moet je de massa van één aluminiumatoom vermenigvuldigen met het aantal van deze deeltjes in het Al-molecuul2(SO4)3 . Dit nummer wordt aangegeven door een subscript rechts van het aluminium symbool - 2. Vermenigvuldig 2 met 27, we krijgen 54 amu
Laten we vervolgens de stappen herhalen met het zwavelatoom. Het aluminiumsulfaatmolecuul bevat drie deeltjes (SO4), wat drie zwavelatomen betekent. Vermenigvuldig 32 met 3 om 96 amu
te krijgen
Dezelfde berekening wordt gemaakt met zuurstofatomen. Laten we eerst berekenen hoeveel ervan in het molecuul zitten. Het bevat drie deeltjes (SO4), dat wil zeggen 12 zuurstofatomen. We vermenigvuldigen de massa met het aantal atomen - 16 bij 12, we krijgen 192 amu
De laatste stap is het optellen van de massa's van alle samenstellende delen van het molecuul:
54 + 96 + 192=342 amu
Dus, het molecuulgewicht van aluminiumsulfaat is 342 amu
Volgende indicator
De molaire massa van al2 so4 3 is het volume van één mol aluminiumsulfaat. Het is heel gemakkelijk te herkennen, omdat het numeriek gelijk is aan het molecuulgewicht, maar wordt uitgedrukt in andere eenheden - g / mol.
Dus, de molaire massa van al2 so4 3 is 342 g/mol. Deze waarde is vaak vereist om problemen op te lossen.
Molaire massa-equivalent
Om deze waarde te berekenen, moet u de equivalentiefactor weten. Het is anders gedefinieerd voorklassen van stoffen.
Aluminiumsulfaat behoort tot de groep van middelgrote zouten. Voor dergelijke verbindingen wordt de equivalentiefactor als volgt berekend:
- We moeten de eenheid delen door het product van het aantal metaalatomen en de lading van het metaal.
- Zoek het product. Er zitten twee aluminium metaalatomen in een molecuul, dit is te zien aan de formule. De lading van aluminium is constant en gelijk aan drie, dat wil zeggen 23=6.
- De aluminiumsulfaatzoutequivalentiefactor is 1/6.
Om de molaire massa van aluminiumsulfaatequivalent te vinden, vermenigvuldigt u de molaire massa met de equivalentiefactor:
3421 / 6=57 g/mol.
Dus, de molaire massa van het equivalent van Al2 (SO4) 3 is 57 g/mol.
Berekeningen zijn voorbij, de gewenste waarde is bepaald.
