Stikstof is misschien wel het meest voorkomende chemische element in het hele zonnestelsel. Om specifieker te zijn, stikstof is de 4e meest voorkomende. Stikstof is van nature een inert gas.
Dit gas is kleurloos, geurloos en zeer moeilijk op te lossen in water. Nitraatzouten hebben echter de neiging zeer goed met water te reageren. Stikstof heeft een lage dichtheid.
Stikstof is een geweldig element. Er is een veronderstelling dat het zijn naam dankt aan de oude Griekse taal, wat "levenloos, verwend" betekent in vertaling ervan. Waarom zo'n negatieve houding ten opzichte van stikstof? We weten immers dat het een onderdeel is van eiwitten en ademen zonder is bijna onmogelijk. Stikstof speelt een belangrijke rol in de natuur. Maar in de atmosfeer is dit gas inert. Als het wordt ingenomen zoals het is in zijn oorspronkelijke vorm, zijn er veel bijwerkingen mogelijk. Het slachtoffer kan zelfs overlijden door verstikking. Stikstof wordt immers levenloos genoemd omdat het de verbranding of de ademhaling niet ondersteunt.
Onder normale omstandigheden reageert zo'n gas alleen met lithium, waarbij een verbinding wordt gevormd zoals lithiumnitride Li3N. Zoals we kunnen zien, is de mate van stikstofoxidatie in dergelijkeverbinding is -3. Natuurlijk reageert stikstof ook met andere metalen en stoffen, maar alleen bij verhitting of bij gebruik van verschillende katalysatoren. Trouwens, -3 is de laagste oxidatietoestand van stikstof, aangezien er slechts 3 elektronen nodig zijn om het buitenste energieniveau volledig te vullen.
Deze indicator heeft verschillende betekenissen. Elke oxidatietoestand van stikstof heeft zijn eigen verbinding. Het is beter om zulke verbindingen te onthouden.
Dus, de oxidatietoestand -3 kan in nitriden zijn. De oxidatietoestand van stikstof in ammoniak is ook -3, hoe paradoxaal het ook klinkt. Ammoniak is een kleurloos gas met een zeer penetrante geur. Denk aan ammoniak. Het bevat ook NH3-ammoniak. Er worden zelfs medicijnen geproduceerd die ammoniak bevatten. Ze zijn voornamelijk geïndiceerd voor flauwvallen, duizeligheid, ernstige alcoholintoxicatie. Een penetrante geur brengt het slachtoffer snel bij de zintuigen. Geen wonder, want hij is tot alles bereid, als deze "stinker" maar van hem werd verwijderd.
Zelden zijn stikstofoxidatietoestanden zoals -1 en -2. De eerste is te vinden in de zogenaamde pernitriden, waaronder vooral N2H2 het vermelden waard is. De laatste oxidatietoestand treedt op in de NH2OH-verbinding. Zo'n complexe stof is een zeer zwakke onstabiele base. Hoofdzakelijk gebruikt in organische synthese.
Laten we verder gaan met de hoogste graden van stikstofoxidatie, waarvan er ook heel veel zijn. Stikstofoxidatietoestand +1 komt voor in een verbinding zoals lachgas (N2O). Met een kleine hoeveelheid van een dergelijk gas worden praktisch geen bijwerkingen waargenomen. Vaak wordt het in kleine doses gebruikt voor anesthesie. Als dit gas echter lang genoeg wordt ingeademd, is de dood door verstikking mogelijk.
De oxidatietoestand +2 wordt gevonden in de verbinding NO. De oxidatietoestand +3 is in N2O3-oxide. De oxidatietoestand +4 is in NO2-oxide. Dit gas heeft een roodbruine tint en een penetrante geur. Het is een zuur oxide.
+5 - de hoogste oxidatietoestand van stikstof. Komt voor in salpeterzuur en in alle nitraatzouten.
