Chemie is een wetenschap van uitersten. In die zin dat de werkelijke, echte, die de realiteit van de getallen erin beschrijft, extreem klein of extreem groot zijn. Veel mensen zouden schrikken van een getal met 23 nullen. Het is echt veel. Maar er zijn zoveel eenheden (stukjes) in één mol van een stof. Zou jij ook met zulke kolossale getallen willen rekenen? Het is niet comfortabel. Maar tegenwoordig lost elke student scheikundeproblemen op met een vel papier en een eenvoudige rekenmachine. Dit is mogelijk dankzij een speciale vereenvoudigingstaal gemaakt door chemici. En een van de belangrijkste zinnen van deze taal is "molaire massa."
Formule per definitie
Het bepalen van de molaire massa is eenvoudig: de massa van een stof moet worden gedeeld door de chemische hoeveelheid. Dat wil zeggen, u zult ontdekken hoeveel één mol van een bepaalde stof weegt. Er is een andere manier om de molaire massa te bepalen, maar het belangrijkste is om niet in de war te raken. De molaire massa is numeriek gelijk aan de atomaire of moleculaire massa. Maar de eenheden zijn anders.
Waarom zelfs?
Wanneer heb je een molaire massa nodig? Een klassiek voorbeeld is de noodzaak om de formule van een stof te identificeren. Niet alle stoffen en niet in alle situaties kunnen worden bepaald door chemische eigenschappen en uiterlijk, soms is het nodig om kwantitatieve verhoudingen te overwegen. Als je de werkelijke hoeveelheden van stoffen kent, kun je het soort atomen en hun verhoudingen in de stof berekenen. En je hebt de hulp nodig van een oude chemicus. Echt heel oud. Mendelejev zelf.
Verbindingen van concepten
Hoe kan de tafel van de grote wetenschapper ons helpen? De molaire massa van een stof is in aantal gelijk aan de atomaire (voor atomaire stoffen en zuivere metalen) of moleculaire massa, maar wordt gemeten in andere eenheden. Dit kenmerk van een stof wordt aangegeven in gram per mol, moleculair - in atomaire massa-eenheden. Hoe komt het dat deze cijfers hetzelfde zijn? Die waarden die je in de tabel ziet voor de elementen zijn empirisch berekend. Elk soort atoom werd gewogen en de massa ervan werd bepaald in handige eenheden. Daarom zie je geen min zevenentwintigste graad, maar behoorlijk behoorlijke aantallen, meestal binnen één en honderd. Er zijn ook zwaargewicht elementen, maar die worden meestal niet genoemd in schoolboeken.
Als niet alle cijfers bij de hand zijn
Wat als de stof uit moleculen bestaat en je weet wat het is? Hoe wordt de molaire massa van een stof gezocht als de massa en chemische hoeveelheid niet gelijktijdig beschikbaar zijn volgens de voorwaarden van het probleem? Het is eenvoudig, zoek elk soort atoom (element) in de tabel enatomaire massa's vermenigvuldigen met het aantal atomen in een molecuul voor verschillende elementen. En dan vat je het gewoon samen - en je krijgt het molecuulgewicht, dat precies overeenkomt met de molecuulmassa. Alles is al voorbereid voor moderne jonge chemici - voor een bekende formule van een stof is het geen probleem om de gewenste waarde te berekenen.
Als je de essentie van scheikunde begrijpt, zal het je heel gemakkelijk lijken. De belangrijkste taak bij de ontwikkeling van deze wetenschap is het bestuderen en onthouden van de eigenschappen van specifieke stoffen, maar de algemene processen en beschrijvingen zijn nergens eenvoudiger. Als je het eenmaal begrijpt, oefen dan - je zult nooit in je leven in de war raken.
