In het periodiek systeem neemt een dergelijk chemisch element als arseen een plaats in op de metaal-niet-metalen grens. In zijn activiteit bevindt het zich tussen waterstof en koper. Het niet-metalen karakter komt tot uiting in het feit dat het een oxidatietoestand van -3 (AsH3 - arsine) kan vertonen. Verbindingen met een positieve oxidatietoestand van +3 hebben amfotere eigenschappen en met een graad van +5 komen de zure eigenschappen ervan tot uiting. Wat is arseenoxide?
Oxiden en hydroxiden
De volgende arseenoxiden bestaan: As2O3 en As2O 5. Er zijn ook overeenkomstige hydroxiden:
- Meta-arseenzuur HAsO2.
- Orthoarseenzuur H3AsO3.
- Meta-arseenzuur HAsO3.
- Orthoarseenzuur H3AsO4.
- PyromarseenzuurH4As2O7.
Wat is arseentrioxide?
Arseen vormt twee oxiden, waarvan As2O3 de naam trioxide heeft. Het is een stof die vaak voor medische doeleinden wordt gebruikt, maar het is niet bepaald een ongevaarlijke chemische stof. Het is een anorganische verbinding die de belangrijkste bron is van organoarseenverbindingen (verbindingen die een chemische binding met koolstof bevatten) en vele andere. Veel toepassingen van As2O3 zijn controversieel vanwege de giftige aard van het element. De handelsnaam voor deze verbinding is Trisenox.
Algemene informatie over trioxide
De chemische formule van arseentrioxide is As2O3. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 197,841 g/mol. Er zijn veel manieren om dit oxide te verkrijgen. Een daarvan is het roosteren van sulfide-erts. De chemische reactie verloopt als volgt:
2As2O3 + 9O2 → 2As2 O3 + 6SO2
De meeste oxiden kunnen worden verkregen als bijproduct van de verwerking van andere ertsen. Arsenopyriet is een veel voorkomende onzuiverheid in goud en koper, en het geeft arseentrioxide af wanneer het wordt verwarmd in de aanwezigheid van lucht. Dit kan leiden tot ernstige vergiftiging.
Structuur van arseentrioxide
Arseentrioxide heeft de formule As4O6 in vloeistof en gasfasen (onder 800°C). In deze fasen is het isostructureel met fosfortrioxide (P4O6). Maar bij temperaturen boven 800°C wordt As4O6 afgebroken tot moleculaire As2O 3. In deze fase is het isostructureel met diisotrontrioxide (N2O3). In vaste toestand vertoont deze verbinding een polymorf vermogen (het vermogen om in twee of meer vormen van kristalstructuur te bestaan).
Eigenschappen van arseentrioxide
Enkele van de belangrijkste eigenschappen van arseentrioxide zijn als volgt:
- Oplossingen van trioxide vormen zwakke zuren met water. Dit komt omdat de verbinding amfoteer arseenoxide is.
- Het is oplosbaar in alkalische oplossingen en geeft arsenaten.
- Arseentrioxide heeft een hoge oplosbaarheid in zoutzuur (HCl) en geeft tenslotte arseentrichloride en geconcentreerd zuur.
- Het produceert pentoxide (As2O5) in aanwezigheid van sterke oxidanten zoals waterstofperoxide, ozon en salpeterzuur.
- Het is bijna onoplosbaar in organische oplosmiddelen.
- Hij ziet eruit als een witte vaste stof in zijn normale fysieke toestand.
- Het heeft een smeltpunt van 312,2°C en een kookpunt van 465 °C.
- De dichtheid van deze stof is 4,15 g/cm3.
Gebruik van arseentrioxide in de geneeskunde
Deze chemische stof behoort tot de klasse van geneesmiddelen tegen kanker en wordt gebruikt bij de behandeling van kanker. toxiciteitarseen is bekend. Maar arseentrioxide is een medicijn voor chemotherapie en wordt al jaren gebruikt om bepaalde soorten kanker te behandelen. De oplossing die voor deze verwerking wordt gebruikt, wordt de oplossing van Fowler genoemd. In 1878 meldde het Boston City Hospital dat deze oplossing effectief zou kunnen zijn bij het verminderen van het aantal witte bloedcellen van een persoon.
Als resultaat werd As2O3 voornamelijk gebruikt om leukemie te behandelen totdat radiotherapie het verving. Maar na de jaren dertig herwon het geleidelijk aan zijn populariteit bij de behandeling van leukemie, tot de komst van moderne chemotherapie. Dit arseenoxide werd beschouwd als de beste behandeling voor chronische myeloïde leukemie. Zelfs vandaag de dag wordt deze stof gebruikt om een specifiek type acute promyelocytische leukemie te behandelen na mislukte chemotherapie met retinoïde of anthracycline. Het wordt ook gebruikt voor de behandeling van chronische myeloïde leukemie, multipel myeloom, acute myeloïde leukemie, lymfoom, kanker van het lymfestelsel.
Trioxide gebruiken
Arseentrioxide wordt veel gebruikt bij de productie van kleurloos glas. Deze verbinding is ook nuttig op het gebied van elektronica voor het maken van halfgeleiders en sommige legeringen. Het wordt ook gebruikt in verven. Arseentrioxide kan een effectieve behandeling zijn voor hersentumoren.
In het verleden werd deze stof gebruikt in de tandheelkunde, maar aangezien het een zeer giftige verbinding is, wordt het gebruik ervan door modernegestopt door tandartsen. Arseenoxide (formule As2O3) wordt ook gebruikt als houtverduurzamingsmiddel, maar dergelijke materialen zijn in veel delen van de wereld verboden. In combinatie met koperacetaat produceert arseentrioxide een levendig groen pigment.
Zeer giftige stof
Het trioxide zelf heeft een hoge mate van toxiciteit. Daarom is het altijd noodzakelijk om de nodige voorzorgsmaatregelen te nemen voordat u het gebruikt. Het kan erg gevaarlijk zijn in de volgende gevallen:
- Eten. Als As2O3 per ongeluk wordt ingeslikt, zoek dan onmiddellijk medische hulp. Het wordt niet aanbevolen om te proberen braken op te wekken voordat u medische hulp inroept. Verwijder alle strakke kleding, verwijder stropdas, knoop de kraag, riem, enz. los.
- Huidcontact. In geval van contact met enig lichaamsoppervlak, het aangetaste gebied onmiddellijk met veel water afspoelen. Verontreinigde kleding en schoeisel moeten onmiddellijk worden verwijderd en gewassen voordat ze opnieuw worden gebruikt. In geval van ernstig huidcontact dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Het besmette gebied wassen met desinfecterende zeep en het aanbrengen van een antibacteriële crème kan nuttig zijn.
- Oogcontact. Als As2O3 in contact komt met de ogen, moet u eerst alle contactlenzen verwijderen en de ogen spoelen met veel water gedurende 15 minuten. Het wordt aanbevolen om koud water te gebruiken. Parallel hieraan moet iemand bellenambulance.
- Inademing. Mensen die dit gas hebben ingeademd, moeten elders met frisse lucht worden geplaatst. U moet ook onmiddellijk medische hulp inroepen. Als ademhalen moeilijk is, moet onmiddellijk zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet zelfstandig kan ademen, moet kunstmatige beademing worden gegeven.
- Deze verbinding kan giftig zijn voor mensen. Als een overmatige hoeveelheid arseentrioxide het lichaam binnendringt, kan dit zelfs tot de dood leiden. Gebruik altijd een veiligheidsbril en handschoenen tijdens het werken met As2O3. Werk altijd in een goed geventileerde ruimte.
Bijwerkingen
Veel voorkomende bijwerkingen van deze stof zijn symptomen zoals:
- slechte eetlust;
- braaksel;
- misselijkheid;
- buikpijn;
- obstipatie;
- hoofdpijn;
- vermoeidheid;
- duizeligheid;
- koorts;
- ademhalingsproblemen;
- hoog aantal witte bloedcellen;
- hoge bloedsuikerspiegel;
- huiduitslag.
Minder vaak voorkomende bijwerkingen zijn:
- droge mond;
- slechte adem;
- pijn op de borst;
- laag aantal witte bloedcellen;
- spier- en botpijn;
- zwelling van het gezicht en de ogen;
- diarree;
- tremor;
- lage bloedsuikerspiegel;
- laag zuurstofgeh alte in het bloed.
Zeldzaambijwerkingen As2O3:
- onregelmatige hartslag (het kan zelfs tot de dood leiden);
- gewichtstoename;
- flauwvallen;
- afwezigheid;
- coma;
- gezwollen buik;
- donker worden van de huid.
Levensbedreigende symptomen van blootstelling aan arseentrioxide zijn gewichtstoename, koorts, ademhalingsmoeilijkheden, kortademigheid, pijn op de borst, hoesten.
Arseentrioxide is een zeer giftige stof die zelfs tot de dood kan leiden. Het heeft echter zijn nut op medisch gebied. Er moeten altijd voorzorgsmaatregelen worden genomen.
Chemische reacties
Arseentrioxide is een amfoteer hoger oxide van arseen en de waterige oplossingen zijn licht zuur. Het lost dus gemakkelijk op in alkalische oplossingen om arsenaten te produceren. Het is minder oplosbaar in zuren behalve zoutzuur.
Alleen met sterke oxidatiemiddelen zoals ozon, waterstofperoxide en salpeterzuur vormt het arseenpenta-oxide met een zuurgraad van +5 As2O 5. In termen van oxidatieweerstand verschilt arseentrioxide van fosfortrioxide, dat gemakkelijk verbrandt tot fosforpentoxide. Reductie geeft elementair arseen of arsine (AsH3).
Arseenpentoxide
De chemische formule van pentoxide is As2O5. Zijn molaire massa is 229,8402 g/mol. Het is een wit hygroscopisch poeder met een dichtheid van 4,32g/cm3. Het smeltpunt bereikt 315 ° C, waarbij het begint te ontbinden. De stof is goed oplosbaar in water en alcohol. De eigenschappen van arseenoxide maken het zeer giftig en gevaarlijk voor het milieu. Het is een anorganische verbinding die minder vaak voorkomt, zeer giftig is en daarom slechts beperkt commercieel wordt gebruikt, in tegenstelling tot hoger arseenoxide (formule As2O3).
Arseen staat vooral bekend als-g.webp
