Sulfaat van mangaan (II) of mangaansulfaat is een anorganisch zout van zwavelzuur en mangaan, dat een oxidatietoestand van 2+ heeft. Het wordt ook wel mangaansulfaat genoemd. De chemische formule van mangaansulfaat is MnSO4. In de natuur komt het voor als kristallijne hydraten in sommige mineralen: smikiet (monohydraat), ilesiet (tetrahydraat), jococuite (pentahydraat), mallardiet (heptahydraat).
Ontvangen
Verkrijg dit zout door mangaan(II)oxide of mangaancarbonaat op te lossen in zwavelzuur.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Mangaanoxide is een vrij veel voorkomende grondstof, dus bijna al het mangaansulfaat wordt op deze manier verkregen.
Het kan worden verkregen door gereduceerd erts uit te logen met ammoniumsulfaat. Het is ook een bijproduct van de verwerking van mangaancarbonaatertsen.
Fysieke eigenschappen
Mangaansulfaat is een kleurloos kristallijn poeder. De oplossingen hebben een licht roze tint door de vorming van een aquacomplex met mangaan [Mn(Н2O)6] 2+ . Gemakkelijk oplosbaar in water, zeer licht in alcoholen en ethyleenglycol. De maximale oplosbaarheid wordt bereikt bij 25 °C. Smeltpunt - 700 °C, bij 850 °C ontleedt het in oxiden van zwavel en mangaan. De dichtheid van kristallen bij 20 °C is 3,25 g/cm3. Het is een paramagneet, d.w.z. gemagnetiseerd in een extern magnetisch veld.
Kan water opnemen om kristallijne hydraten te vormen met 1, 4, 5 of 7 watermoleculen. Deze kristallijne hydraten zijn roze van kleur en hebben enigszins andere fysische eigenschappen dan watervrij mangaansulfaat. Elk van hen heeft zijn eigen temperatuurbereik waarin het het meest stabiel zal zijn: monohydraat - alleen boven 200 °C, tetrahydraat - bij 30-40 °C, pentahydraat - 9-25 °C, heptahydraat - alleen onder 9 °C. Bijna al deze kristallijne hydraten eroderen in de lucht (verliezen water en breken af), behalve het tetrahydraat.
Chemische eigenschappen
Aangezien het mangaan in dit zout de laagste oxidatietoestand heeft (+2), kan dit zout een reductiemiddel zijn en een wisselwerking hebben met sterke oxidatiemiddelen:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reageert met alkaliën, met neerslag:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metaalmangaan kan worden verkregen door elektrolyse van een oplossing van mangaansulfaat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Toepassing
Bij de chemische productie wordt dit zout gebruikt om zuiver mangaan en zijn andere verbindingen te verkrijgen. Het wordt ook gebruikt als analytisch reagens. In de voedingsindustrie en farmacie is het een voedingssupplement (voor zowel mens als dier). Het is ook een katalysator in de organische synthese. Gedetailleerde technische gegevens over deze stof zijn beschikbaar in verschillende GOST's. Mangaansulfaat wordt in de textielindustrie gebruikt als bestanddeel van kleurstoffen voor stoffen en porselein.
Het belangrijkste gebruik van mangaansulfaat is kunstmest. Mangaan en zwavel zijn belangrijke elementen voor plantengroei, en in deze verbinding zijn ze in een zeer toegankelijke vorm voor hen, omdat mangaansulfaat zeer goed oplosbaar is in water.
Meer over het gebruik van kunstmest
Deze meststof kan op bijna alle planten en op elke grond worden toegepast. Zand- en bosbodems hebben zeker het gebruik van deze meststof nodig. Voorzichtig is het de moeite waard om de concentratie van mangaan op chernozems te verhogen om een overvloed aan dit element te voorkomen. Dit kan leiden tot bedwelming van planten en het verschijnen van vlekken op de randen van de bladeren. Maar er moet rekening mee worden gehouden dat de zuurgraad van de bodem de snelheid van zoutoplossing beïnvloedt: inin zure bodems lost mangaansulfaat langzamer op, waardoor het langzamer door planten wordt opgenomen. Daarom is het wenselijk om de grond te deoxideren met kalksteen voordat u kunstmest aanbrengt.
Mangaanvitriol verhoogt kwalitatief en kwantitatief de gewasopbrengst, omdat mangaan helpt om het chlorofylgeh alte in planten te verhogen. Met zijn gebrek treden chlorose, fusarium, bruine vlekken en bruine roest op: jonge bladeren worden te klein en er verschijnen vlekken op, en oude worden bleek en geel tussen de nerven. Dergelijke bladeren sterven snel af, waardoor de planten vertraging oplopen in groei en bloei. Sommige gewassen stoppen helemaal met vrucht dragen.
Meestal wordt mangaansulfaat samen met stikstof-, fosfor- en kalimeststoffen gebruikt. Het verhoogt het vermogen van planten om andere essentiële voedingsstoffen op te nemen: kalium, stikstof en fosfor. Het verhoogt ook het suikergeh alte in gewassen. Dit geldt met name voor wortelgewassen, bessen en groenten. Sappen die uit dergelijke vruchten worden verkregen, hebben een lage zuurgraad. Dit alles heeft een positief effect op de houdbaarheid van fruit.
Deze meststof heeft nog een nuttige eigenschap: het wordt niet weggespoeld door neerslag en blijft daardoor lang in de grond. Hierdoor wordt de werking van de meststof verlengd. Bij gebruik in kasomstandigheden wordt aanbevolen om kunstmest toe te passen in de vorm van een oplossing met een concentratie die niet hoger is dan 0,2%. Het is het beste om bemeste planten water te geven met water van 20-25 ° C, omdat zout het beste oplostprecies in dit interval.
Veiligheid
Mangaansulfaat is een giftige stof. Bovendien hydrateert zowel watervrij als kristallijn. Wanneer het wordt ingenomen, veroorzaakt het ernstige vergiftiging, die ernstige schade kan toebrengen aan het zenuwstelsel en het spijsverteringsstelsel, evenals aan de hersenen. Wanneer het in contact komt met de huid, verschijnen dermatitis en eczeem, die zeer moeilijk te behandelen zijn.
Bij het werken met deze stof is het noodzakelijk om de blootgestelde huid te bedekken, draag rubberen handschoenen en een gasmasker. De ruimte moet goed geventileerd zijn of een ventilatiesysteem hebben, evenals constant gecontroleerd worden op de maximaal toelaatbare concentratie mangaan in de lucht. Mangaansulfaat mag alleen in een afgesloten verpakking worden bewaard.
