Wie van scheikunde houdt of in de chemische industrie werkt, weet hoe gevaarlijk zwavelzuur is. Bij het werken met dit type-g.webp
Zwavelzuur
Elk zuur is altijd een complexe combinatie van elementen van verschillende soorten stoffen. Zwavelzuur is twee waterstofatomen en een zure stof. De formule is H2SO4. In zijn pure vorm is zwavelzuur een vloeistof, zwaar en stroperig, lijkt op olie, met een zure geur. Zwavelzuur heeft een goede wisselwerking met metalen en water en is een sterk oxidatiemiddel voor bijna alle metalen behalve goud, ijzer en aluminium. Daarom wordt industrieel zwavelzuur vervoerd in stalen vaten of tanks. Zuur vormt medium en zure zouten.
Interactie met natriumcarbonaat
Chemische reactie van natriumcarbonaatmet zwavelzuur is altijd voorspelbaar. Bij interactie:
- Er v alt een neerslag uit.
- Kleurveranderingen.
- Gas komt vrij.
- Licht komt uit.
De chemische formule van de reactie ziet eruit als Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Als resultaat worden natriumsulfaat en koolzuur gevormd, en koolzuur ontleedt door wederzijdse substitutie in water en kooldioxide.
Bedenk dat natriumcarbonaat een witte poederachtige substantie is, in de volksmond bekend als natriumcarbonaat, wat technisch en voedsel kan zijn. Op zichzelf is deze stof onschadelijk en wordt zelfs gebruikt bij het koken en bakken. Door interactie met zwavelzuur wordt natriumcarbonaat echter een van de sterkste vergiften, die worden gebruikt in de non-ferro- en ferrometallurgie, in de textielproductie, in de olie- en gasindustrie en in de chemische industrie.
In het schoolcurriculum is de beschrijving van deze chemische verbindingen te vinden in de leerboeken van de achtste en negende klas.
