Iedereen ontmoet in het gedrag van zijn huishouden een fenomeen als roest. Hij weet dat het het resultaat is van ijzeroxidatie.
Hoe ontstaat roest?
Elk metalen product bevat een bepaalde hoeveelheid van het ijzerelement: staal, ligatuur, enz. Het is betrokken bij veel technologische processen voor het verkrijgen van verschillende metalen. IJzerelementen komen voor in de aardkorst. Dit metaal wordt toegevoegd tijdens de productie van vele soorten producten en het is bijna onmogelijk om er volledig vanaf te komen, en in sommige gevallen is het niet nodig. Dit element, dat aanwezig is in een metaalproduct, oxideert in de loop van de tijd onder invloed van lucht, vocht, water en als gevolg daarvan vormt zich ijzeroxide 3 op het oppervlak.
Basisfuncties
IJzeroxide is een zeer ductiel zilverachtig metaal. Het leent zich goed voor vele soorten mechanische bewerkingen: smeden, walsen. Het vermogen om veel elementen op zich op te lossen, heeft een brede toepassing gevonden bij de productie van veel legeringen. Dit chemische element interageertmet bijna alle verdunde zuren, vormen verbindingen met de overeenkomstige valentie. Maar in geconcentreerde zuren gedraagt het zich zeer passief. Zuiver ijzer wordt verkregen door technische verwerking van minerale grondstoffen, waarin vooral ijzeroxide aanwezig is.
Verbindingen
IJzer vormt verbindingen van twee reeksen: 2-valente en 3-valente verbindingen. Elk van hen kenmerkt zijn oxide. IJzerverbindingen worden gevormd door oplossen in zuren. IJzerzouten 3 zijn sterk gehydrolyseerd, daarom hebben ze zo'n geelbruine kleur, hoewel het element zelf kleurloos is. IJzerverbindingen worden veel gebruikt in de metallurgie als reductiemiddel, in de nationale economie voor ongediertebestrijding, in de textielindustrie, enz. Watervrij ijzeroxide 2 wordt verkregen uit oxide 3 door reductie als een zwart poeder, terwijl ijzeroxide 3 wordt verkregen door calcinering van ijzerhydroxide 3. Oxiden vormen de basis voor de bereiding van ijzerzouten. Er zijn ook weinig bekende verbindingen van dit zuur en verbindingen met een valentie van +6. Wanneer oxide 3 wordt gefuseerd, worden ferrieten en ferraten gevormd, nieuwe, nog niet erg goed bestudeerde verbindingen.
Prevalentie in de natuur
Het beschreven element en zijn verbindingen zijn zeer wijdverbreid in de natuur. IJzeroxide 3 wordt gevonden in de vorm van rood, bruin ijzererts en Fe3O4 wordt gevonden in de vorm van magnetisch ijzererts. Voor de productie van zwavelzuur wordt ijzerpyriet (sulfide) gebruikt. Oxiden zijn de belangrijkste bron van staal engietijzer. Staal en gietijzer hebben ongeveer dezelfde samenstelling, het enige verschil is het koolstofgeh alte. IJzerlegeringen die minder dan 2,14% koolstof bevatten, worden staal genoemd en meer dan 2,14% - gietijzer. Deze verdeling is niet geschikt voor complexe staalsoorten zoals gelegeerd staal omdat ze complexer zijn en extra elementen hebben.
