Fosforzuur, waarvan de formule H3PO4,is, wordt ook wel orthofosfor genoemd. Deze verbinding heeft onder normale omstandigheden een vaste aggregatietoestand. Kleine kristallen van deze stof zijn kleurloos. Het zuur is zeer goed oplosbaar in water, ethanol en andere organische oplosmiddelen. In de vaste en vloeibare toestand zijn de moleculen van een bepaalde stof geassocieerd z
maar vanwege waterstofbruggen, daarom heeft geconcentreerd H3PO4 een verhoogde viscositeit. Kookpunt 42,3 C, en bij verhitting tot 213 C wordt het omgezet in pyrofosforzuur H4P2O7.
Fosforzuur is een elektrolyt van gemiddelde sterkte en aangezien het een driebasisch zuur is, dissocieert het stapsgewijs in drie fasen in waterige oplossingen.
Orthofosforzuur wordt gewoonlijk verkregen uit de zouten in fosfaatmineralen - apatiet en fosforiet, onder invloed van zwavelzuur. Ook door hydratatie van fosfor (V) oxide of door hydrolyse van een anorganische verbinding -fosforpentachloride.
Fosforzuur reageert met basen, metaaloxiden, zouten, actieve metalen en sterke zuren. Bij interactie met hydroxiden treedt een neutralisatiereactie op, met als resultaat de vorming van zout en water. Het reageert met metaaloxiden en vormt ook zout en water. Bij reactie met zouten treedt een uitwisselingsreactie op, waarbij een nieuw zout en zuur wordt verkregen. De interactie van fosforzuur met zilvernitraat (zout) is een kwalitatieve reactie die het mogelijk maakt om de oplossingen precies te detecteren. Het resultaat is een geel neerslag - zilverfosfaat (Ag3PO4). Met actieve metalen, die in de Beketov-reeks tot waterstof staan, gaat het een substitutiereactie aan. Interactie met sterke zuren (perchloor), vertoont een dubbele aard (amfoteer) en vormt complexe zouten - fosforylen. Deze verbinding kan ook thermisch worden ontleed tot difosforzuur.
Fosforzuur, dat veel wordt gebruikt, wordt in veel industrieën actief gebruikt. Bijvoorbeeld in de landbouw, met name bij de productie van minerale meststoffen die fosfor bevatten. Dergelijke meststoffen kunnen niet alleen de productiviteit verhogen, maar hebben ook een positief effect op de microbiologische samenstelling van de bodem, bevorderen de reproductie en ontwikkeling van nuttige bacteriën en verhogen de winterhardheid van gewassen. In de voedingsindustrie wordt dit zuur gebruikt als voedingsadditief E 338, dat in een kleinehoeveelheid in marmelade, siroop en koolzuurhoudende dranken. Het is vanwege het geh alte aan orthofosforzuur en citroenzuur in dranken dat, wanneer ze overmatig worden geconsumeerd, tandbederf optreedt. Deze eigenschap om tandglazuur en dentine te verzachten is gebruikt door tandartsen. Zo wordt fosforzuur, dat in een speciale pasta zit, vóór het vullen op de tand aangebracht en draagt het bij tot de demineralisatie van de weefsels. Deze stof wordt ook gebruikt voor het etsen van hout en het maken van onbrandbare verven en vernissen en bouwmaterialen (onbrandbaar fosfaatschuim, fosforhoutplaten). Het wordt actief gebruikt bij het solderen van koper, ferrometaal, roestvrij staal als reinigingsmiddel dat verschillende oxiden van het metaaloppervlak verwijdert. Wordt ook gebruikt bij ontkalking, wasmiddelproductie en moleculaire biologie.
Fosforzuur heeft zo'n actieve en diverse toepassing gevonden vanwege zijn fysische en chemische eigenschappen en relatief goedkope productie.
