Kaliumpermanganaat wordt in het Latijn Kalii permanganas genoemd. In de wereld is het gewoon kaliumpermanganaat - kaliumzout in de reactie van permangaanzuur. Letteraanduiding KMnO. In contact met organische stoffen vormt het een eiwit - albuminaat, in de gewaarwordingen van het lichaam, deze reactie wordt overgedragen door een gevoel van verbranding, breien, lokale irritatie, terwijl het een genezend effect heeft en de eigenschap van een deodorant en tege-g.webp
Kaliumpermanganaat wordt verkregen door elektrochemische oxidatie van mangaanverbindingen of door hun verhoudingen te veranderen. Hier zijn enkele reacties op kaliumpermanganaat, dat veel wordt gebruikt in de industrie en de farmacologie:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Hier, zoals we kunnen zien, interageert mangaan, geoxideerd, met chloorzouten en kaliummoleculen. De tweede reactie wordt veel gebruikt in de industrie, omdat het tijdens de elektrolyse van het concentraat endotherm kaliumpermanganaat produceert.
Fysieke eigenschappen van kaliumpermanganaat
In de wetenschap wordt deze verbinding ook wel kaliumpermanganaat genoemd, wat een korrelige kristallen is met een ruitvorm en een donkerpaarse kleur. In de vorm van kristallen ontleedt kaliumpermanganaat bij een verwarmingstemperatuur van 240 ° C en hoger, waarbij zuurstofontwikkeling wordt gevormd. Dit wordt aangetoond door de volgende reactie:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Dichtheid van stof 2, 703 g/cm. kubus, de molaire massa van kaliumpermanganaat is 158,03 g / mol. De oplosbaarheid van de verbinding in water hangt af van de mate van concentratie, evenals van de temperatuur van het water (gegevens zijn weergegeven in tabel 1).
Tabel 1. Oplosbaarheid van kaliumpermanganaat bij verschillende temperaturen
| t reacties | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramkristallen/100g water | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Afhankelijk van het aantal kristallen dat aan water van verschillende temperaturen wordt toegevoegd, heeft elke oplossing zijn eigen tint - van een vage, bleek karmozijnrode kleur bij een lage concentratie tot paars-violet - bij een hoge. Andere oplosmiddelen voor kaliumpermanganaatkristallen zijn aceton, ammoniak en methylalcohol.
Chemische eigenschappen van kaliumpermanganaat
De stof "kaliumpermanganaat" is een vrij sterk oxidatiemiddel. Afhankelijk van de pH-omgeving werkt het in op verschillende soorten stoffen, en wordt het in de vergelijking gereduceerd tot mangaanverbindingen met verschillende oxidatietoestanden. Bijvoorbeeld in een zure omgeving - II, in een alkalische omgeving - tot respectievelijk VI, in een neutrale omgeving - tot IV.
In contact met zwavelzuurconcentraat veroorzaakt kaliumpermanganaat, waarvan de chemische eigenschappen wijzen op oxidatie, een explosieve reactie en bij verhitting komt zuurstof vrij - deze methode om O2 te extraheren wordt veel gebruikt in de industrie.
Gebruik van kaliumpermanganaat
In de moderne laboratoriumproductie is kaliumpermanganaat gebruikelijk in de organische synthese als oxidatiemiddel. In een alkalische oplossing is het een effectief reinigingsmiddel en ontvetter. Een populair en universeel gebruik van een 0,1% -oplossing in de geneeskunde is bij de behandeling van brandwonden, spoelen, desinfectie en het verwijderen van gifstoffen. Sommige apotheken verstrekken deze stof niet, omdat deze op last van het ministerie als explosief is geclassificeerd. Maar je kunt kaliumpermanganaat krijgen in tuinwinkels, waar het wordt verkocht in de vorm van kunstmest.
