Tedere gevoelens voor wetenschap kunnen niet alleen worden ervaren door degenen die graag studeren, maar ook door kenners van schoonheid en verwondering. Scheikunde is een exacte wetenschap waardoor een persoon de wereld leert. Het is veelzijdig en best interessant, vooral als je lang onderzoek achterwege laat en meteen het resultaat ziet.
Het artikel beschrijft in het kort de meest ongelooflijke chemische reacties en geeft informatie over hen.
Reactie één: natrium en H2O, gasvormig chloor
De instructies zijn eenvoudig: voeg een druppel water toe aan natrium en gas en de voorstelling begint. Wat moet de persoon die de reactie veroorzaakt, zien, wat moet hij voelen? Hiermee is alles vrij eenvoudig: ten eerste komt er veel warmte vrij, waardoor de temperatuur in de kolf zal stijgen. Ten tweede zal de oplossing een uniform geel licht uitstralen. Dit experiment is een van de meest ongewone chemische reacties.
Waarom gebeurt dit? Het belangrijkste element van de reactie is natrium. Vanwege zijn natuurlijke ontvlambaarheid wordt het vaak gebruikt in straatverlichting. De reactie zelf is onschadelijk omdat wanneer chloor ennatriumchloride, bij gewone mensen beter bekend als keukenzout, dat in elke keuken te vinden is.
Reactie twee: droogijs en magnesium
Wat is droogijs? Het is bevroren kooldioxide. Het wordt heel vaak gebruikt in verschillende experimenten thuis, bij het filmen van films en clips met sterren. Wanneer het in een warme omgeving of in water komt, begint de stof te roken en geeft een soort misteffect, wat op zich al een mooie chemische reactie is.
Het tweede bestanddeel is magnesium, een van nature licht ontvlambare stof. Aanvankelijk, na de ontdekking van deze eigenschap, werd het gebruikt als flitser voor camera's, maar later begon het te worden gebruikt als een compositie die verantwoordelijk was voor ontsteking.
De reactie zelf gaat als volgt: magnesium zit opgesloten in een soort kooi van kooldioxide, en aangezien het zowel daarin als in stikstof kan branden, begint het proces. Er zijn weinig externe speciale effecten, maar alles ziet eruit alsof het ijs van binnenuit brandt en bovendien verdampt droogijs in de vorm van mist.
Derde reactie: snoep en bertoletzout
Kaliumchloraat is een element dat niet alleen in vuurwerk voorkomt, maar ook op het gebied van desinfectie. De stof zelf is een verbinding van de drie elementen van het Mendelejev-systeem: zuurstof, kalium en chloor. Bij verhitting tot een temperatuur waarbij het zout begint te smelten, veroorzaakt elk contact met de stof een explosie, waardoor een gas vrijkomt - zuurstof. Deze soorter wordt een mooie chemische reactie gebruikt waarbij de toegang tot lucht geheel of gedeeltelijk wordt geblokkeerd, bijvoorbeeld in onderzeeërs of ruimtestations.
Naast de warmte en het gas dat vrijkomt tijdens de reactie, kan men ook een visueel effect waarnemen - een vlamkolom. Wanneer je het experiment reproduceert, bijvoorbeeld met een stuk suiker, krijg je een vrij sterke vlam, een kleine explosie, en aan de buitenkant zal het lijken alsof de zoetheid zelf brandt.
Reactie vier: het Meissner-effect
Dit experiment wordt vrij vaak uitgevoerd, niet alleen in instellingen voor hoger onderwijs, maar zelfs in middelbare scholen, als de apparatuur en benodigdheden dit natuurlijk toelaten. Om een experiment uit te voeren, heb je een supergeleider, een koeler en een magneet nodig. Bij afkoeling tot een temperatuur onder de overgangstemperatuur, zal de supergeleider elk magnetisch veld actief gaan afstoten. Uiterlijk ziet het eruit als een object dat boven een magneet zweeft.
Dergelijke reacties worden gebruikt in een nieuwe generatie transport, volledig vrij van wrijving tussen wielen en rails. Deze ontdekking was het begin van een nieuwe ronde van ontwikkeling van transporttechnologieën.
Reactie vier: superabsorberende polymeren
Ondanks het feit dat dit specifieke ding nu bij iedereen bekend is, is het toch de moeite waard om er een beetje aandacht aan te besteden. Superabsorberende polymeren (in de volksmond bekend als hydrogels) zijn in staat om een enorme hoeveelheid water te absorberen in vergelijking met hun eigen gewicht.
Tegenwoordig kan deze prachtige chemische reactie thuis worden uitgevoerd, aangezien hydrogelkorrels bijna voor $ worden verkochtelke stap. Veel volwassenen en kinderen zijn erg geïnteresseerd in het zien hoe de korrels groter worden.
Bij de productie wordt een vergelijkbare stof gebruikt bij de vervaardiging van luiers voor kinderen of in die gebieden waar hoogwaardige bescherming tegen water in verband met de absorptie ervan vereist is.
Reactie nummer vijf: zwavelhexafluoride
In de kern is deze stof een gas dat veel zwaarder is dan lucht. Het kan in een container worden gegoten en elk licht voorwerp naar de reis sturen. Het is vermeldenswaard dat het gas niet-toxisch, niet-ontvlambaar en volledig kleur- en geurloos is, wat de illusie wekt dat objecten in de lucht zweven.
Naast alle andere eigenschappen heeft dit gas één eigenschap: wanneer het wordt ingeademd, wordt het timbre van iemands stem lager, wat recht tegenover de invloed van helium staat.
Reactie zes: Heliumkoeling
De eigenschap van helium om de stem van een persoon te veranderen, het timbre te verhogen, is al genoemd, maar er is een andere, interessantere. Wanneer helium wordt afgekoeld tot een temperatuur van -271 op de schaal van Celsius, wordt het gas samengeperst tot een vloeibare toestand. Maar dit is niet de meest interessante. Het is in deze staat dat het gas de wonderen van de wetenschap begint uit te voeren, de mooiste chemische reacties zijn in veel opzichten inferieur aan dit fenomeen. En het komt erop neer dat de vloeistof gevormd door helium zich absoluut ongewoon gedraagt: hij kan omhoog bewegen, ondanks de zwaartekracht van de aarde. Een andere interessante eigenschap van helium in deze toestand is superfluïditeit, dat wil zeggen dat het door de kleinste buizen en gaten kan gaan.
Reactie zeven:Briggs-Rauscher
Wat je ook zegt, zij is het die de leidende plaats inneemt in de nominatie "De mooiste chemische reactie". Al zijn schoonheid ligt in de visuele kleureffecten. Na voltooiing van de bereiding van de oplossing beginnen aanvankelijk kleurloze, fenomenale kleurveranderingen op te treden. Eerst krijgt de vloeistof een mooie amberkleurige tint, dan wordt het in een versneld tempo donkerblauw, waarna het terugkeert naar zijn oorspronkelijke staat en vervolgens alle veranderingen in een cirkel meerdere keren herha alt, totdat de reactie volledig is afgezwakt. De reden voor de cirkelvormige kleurverandering is dat tijdens de eerste reactie stoffen vrijkomen die de volgende uitlokken, enzovoort in een cirkel.
Natuurlijk zijn dit niet allemaal de mooiste chemische reacties ter wereld. Er is nog steeds een enorme verscheidenheid aan interessante en ongebruikelijke processen die zelfs de meest verstokte scepticus kunnen verrassen. Sommige kunnen direct thuis worden gedaan, andere alleen in het laboratorium. Maar niemand zal tegenspreken dat scheikunde een interessante wetenschap is.
