Zouten zijn onderverdeeld in medium, zuur, basisch, dubbel en gemengd. Ze worden allemaal veel gebruikt in het dagelijks leven, maar nog meer - in de industrie. Het begrijpen van de classificatie van zouten maakt het mogelijk om de basisprincipes van de chemie te begrijpen.
Hoe zouten te classificeren
Laten we eerst zouten definiëren. Het zijn chemische verbindingen waarin een metaalatoom is verbonden met een zuur residu. In tegenstelling tot andere klassen van stoffen, worden zouten gekenmerkt door een ionische chemische binding.
Vertegenwoordigers van deze klas zijn verdeeld in verschillende groepen met specifieke kenmerken.
Normale zouten
Middelgrote zouten bevatten alleen kationen van een bepaald metaal en een zuurresidu. Als voorbeeld van dergelijke verbindingen kunnen natriumchloride, kaliumsulfaat worden genoemd. Het is deze groep die wordt beschouwd als de meest voorkomende in de aardkorst. Onder de manieren om ze te verkrijgen, merken we het neutralisatieproces op dat wordt uitgevoerd tussen het zuur en de base.
Zuurzouten
Deze groep verbindingen bestaat uit een metaal, waterstof en ook een zuurresidu. Polybasische zuren vormen vergelijkbare verbindingen: fosfor, zwavel, koolzuur. Als voorbeeld van een zuur zout met een brededistributie in het dagelijks leven, kan natriumbicarbonaat (baking soda) worden opgemerkt. Deze stoffen worden verkregen door de interactie tussen een gemiddeld zout en een zuur.
Basiszouten
Deze verbindingen bevatten metaalkationen, een hydroxylgroep en anionen van een zuurresidu. Een voorbeeld van een basisch zout is calciumhydroxochloride.
Gemengde zouten
Dubbele zouten verwijzen naar de aanwezigheid van twee metalen die de waterstof in het zuur vervangen. De vorming van stoffen met een vergelijkbare samenstelling is kenmerkend voor meerbasische zuren. In natriumkaliumcarbonaat zijn bijvoorbeeld twee actieve metalen tegelijk aanwezig. Dubbelgemengde zouten zijn belangrijk voor de chemische industrie en worden veel gebruikt in het dagelijks leven.
Kenmerken van gemengde zouten
Dubbelzouten van kalium en natrium komen in de natuur voor in de vorm van sylviniet. Kalium kan ook gemengde zouten vormen met aluminium.
Gemengde (dubbele) zouten zijn verbindingen die bestaan uit verschillende anionen of kationen. Bleekmiddel in zijn samenstelling heeft bijvoorbeeld een anion van hypochloor en zoutzuur.
Dubbele ammoniumzouten zijn van bijzonder belang. De meeste verkregen stoffen worden gebruikt als minerale meststoffen.
Het verkrijgen van dubbele ammoniumzouten wordt uitgevoerd door de interactie van ammoniak met meerbasische zuren. Er is vraag naar diammoniumfosfaten bij de vervaardiging van brandvertragers (brandvertragers). Dubbelzout dat geen onzuiverheden bevat,nodig in de farmaceutische en voedingsindustrie.
Ammoniumzink- en magnesiumfosfaten zijn van industrieel belang. Door hun verwaarloosbare oplosbaarheid in water fungeren deze zouten als vlamvertragers in verven en kunststoffen.
Deze dubbelzouten zijn geschikt voor het impregneren van stoffen en hout en beschermen oppervlakken tegen hoge luchtvochtigheid. IJzer- en aluminiumammoniumfosfaten zijn een uitstekend hulpmiddel om metalen constructies te beschermen tegen natuurlijke corrosieprocessen.
Er kunnen voorbeelden worden gegeven van dubbelzouten van technisch belang voor ijzer en zink. Ze zijn een broedplaats voor het kweken van gist, veel gevraagd bij de vervaardiging van lucifers, de productie van isolatiematerialen, mica.
Ontvangen
Dubbele ammoniumzouten worden verkregen door thermische verzadiging van fosforzuur met ammoniak en een bepaalde alkali. Industrieel belang is dimoniumfosfaat. Het wordt geproduceerd door warmtebehandeling met ammoniak van fosforzuur. Voor een succesvolle doorstroming van het proces is een temperatuur van ongeveer 70 graden Celsius vereist. De technologie omvat de vorming van aluminium- en ijzerfosfaten in de vorm van precipitaten, die ook hun industriële toepassing vinden.
Er doen zich enkele problemen voor met de namen van dubbelzouten vanwege het feit dat ze ja-zure resten of twee kationen bevatten.
Magniumammoniumfosfaat is gewild in de chemische industrie, dus de technologie van zijn creatie heeft bepaalde kenmerken. Neutralisatie uitvoeren met gasvormige ammoniakextractiefosforzuur, dat is gemengd met magnesiumfosfaat.
Complexe verbindingen
Er zijn bepaalde verschillen tussen complexe en dubbele zouten. Laten we proberen de kenmerken van complexe zouten te achterhalen. Aangenomen wordt dat hun samenstelling een complex ion bevat, dat tussen vierkante haken staat. Bovendien bevatten dergelijke verbindingen een complexvormer (centraal ion). Het is omgeven door deeltjes die liganden worden genoemd. Complexe zouten worden gekenmerkt door stapsgewijze dissociatie. De eerste stap is de vorming van een complex ion in de vorm van een kation of anion. Verder is er een gedeeltelijke dissociatie van het complexe ion in een kation en liganden.
Kenmerken van de nomenclatuur van zouten
Aangezien er veel verschillende soorten zouten zijn, is hun nomenclatuur interessant. Voor middelgrote zouten wordt de naam gevormd op basis van een anion (chloride, sulfaat, nitraat), waaraan de Russische naam van het metaal is toegevoegd. CaCO3 is bijvoorbeeld calciumcarbonaat.
Zure zouten worden gekenmerkt door de toevoeging van het voorvoegsel hydro-. KHCO3 is bijvoorbeeld kaliumbicarbonaat.
De nomenclatuur van basische zouten impliceert het gebruik van het voorvoegsel hydroxo-. Het Al(OH)2Cl-zout wordt dus aluminiumdihydroxochloride genoemd.
Als je dubbele zouten noemt die twee kationen bevatten, noem dan eerst het anion en vermeld vervolgens beide metalen die in de verbinding zitten.
Complexere namen zijn typisch voor complexe verbindingen. In de scheikunde is er een speciale sectie die zich bezighoudt met de studie van dergelijke zouten.
AlsOm de fysieke eigenschappen van verschillende vertegenwoordigers van dubbelzouten te analyseren, kan worden opgemerkt dat ze aanzienlijk verschillen in hun vermogen om in water op te lossen. Onder de dubbelzouten zijn er voorbeelden van stoffen die een goede oplosbaarheid hebben, bijvoorbeeld natriumchloride, kaliumchloride. Onder de slecht oplosbare verbindingen kunnen dubbele zouten van fosforzuur en kiezelzuur worden genoemd.
In termen van chemische eigenschappen zijn dubbele zouten vergelijkbaar met normale (gemiddelde) zouten, ze kunnen interageren met zuren en andere zouten.
Nitraten en ammoniumzouten ondergaan thermische ontleding, waarbij verschillende reactieproducten worden gevormd.
In het geval van elektrolytische dissociatie van dergelijke verbindingen kunnen anionen van het residu en metaalkationen worden verkregen. Wanneer kaliumaluin bijvoorbeeld ontleedt in ionen, kunnen aluminium- en kaliumkationen, evenals sulfaationen, in de oplossing worden gevonden.
Scheiding van zoutmengsel
Aangezien natuurlijke mineralen twee metalen tegelijk bevatten, wordt het noodzakelijk om ze te scheiden. Onder de vele manieren om mengsels van zouten te scheiden, kan gefractioneerde kristallisatie worden onderscheiden. Deze methode omvat het voorlopig smelten van het dubbelzout, de daaropvolgende verdeling in verschillende verbindingen en vervolgens kristallisatie. Deze mogelijkheid voor het scheiden van mengsels hangt samen met de fysieke eigenschappen van stoffen. Bij het scheiden van een mengsel door chemische methoden worden reagentia geselecteerd die van hoge kwaliteit zijn voor bepaalde kationen of anionen. Na precipitatie van een van hun delen van het dubbelzout, wordt de precipitatie verwijderd.
Indien nodig scheiding van de driecomponentensystemen waarin er een vaste fase is, evenals emulsies, wordt centrifugeren uitgevoerd.
Conclusie
Dubbelzouten verschillen van andere soorten zouten door de aanwezigheid van twee metalen in de formule. In zuivere vorm worden dergelijke verbindingen zelden gebruikt, voornamelijk worden ze aanvankelijk gescheiden door fysische of chemische methoden en pas daarna in verschillende gebieden van industriële productie. Dubbelzouten worden ook gebruikt in de chemische industrie als een bron van veel gevraagde chemicaliën.
