Zure eigenschappen zijn de eigenschappen die het meest uitgesproken zijn in een bepaalde omgeving. Er zijn er een aantal. Het is noodzakelijk om de zure eigenschappen van alcoholen en andere verbindingen te kunnen bepalen, niet alleen om het geh alte aan het overeenkomstige medium daarin te onthullen. Het is ook belangrijk voor de herkenning van de onderzochte stof.
Er zijn veel tests voor zure eigenschappen. De meest elementaire - onderdompeling in de indicatorsubstantie - lakmoespapier, dat reageert op de inhoud van waterstof, roze of blozend wordt. Bovendien toont een meer verzadigde kleur een sterker zuur aan. En vice versa.
Zure eigenschappen nemen toe samen met de toename van de stralen van de negatieve ionen en, bijgevolg, het atoom. Dit zorgt voor een gemakkelijkere loslating van waterstofdeeltjes. Deze kwaliteit is kenmerkend voor sterke zuren.
Er zijn de meest karakteristieke zure eigenschappen. Deze omvatten:
- dissociatie (eliminatie van waterstofkation);
- ontleding (vorming van zuuroxide en water onder invloed van temperatuur en zuurstof);
- interactie met hydroxiden (waardoor water en zout worden gevormd);
- interactie met oxiden (als resultaat ookzout en water worden gevormd);
- interactie met metalen voorafgaand aan waterstof in de activiteitenreeks (zout en water worden gevormd, soms met gasontwikkeling);
- interactie met zouten (alleen als het zuur sterker is dan het zuur dat het zout heeft gevormd).
Vaak moeten scheikundigen hun eigen zuren maken. Er zijn twee manieren om ze eruit te krijgen. Een daarvan is het mengen van zuur oxide met water. Deze methode wordt het meest gebruikt. En de tweede is de interactie van een sterk zuur met een zwakker zout. Het wordt iets minder vaak gebruikt.
Het is bekend dat veel organische stoffen ook zure eigenschappen vertonen. Ze kunnen sterker of zwakker worden uitgedrukt, afhankelijk van de structuur van de atoomkernen. De zure eigenschappen van alcoholen komen bijvoorbeeld tot uiting in het vermogen om een waterstofkation af te splitsen bij interactie met alkaliën en metalen.
Alcoholaten - zouten van alcoholen - kunnen onder invloed van water hydrolyseren en alcohol afgeven met metaalhydroxide. Dit bewijst dat de zure eigenschappen van deze stoffen zwakker zijn dan die van water. Daardoor komt de omgeving er sterker tot uitdrukking.
De zure eigenschappen van fenol zijn veel sterker door de verhoogde polariteit van de OH-verbinding. Daarom kan deze stof ook reageren met aardalkali en alkalimetaalhydroxiden. Als gevolg hiervan worden zouten - fenolaten gevormd. Om fenol te identificeren, is het het meest effectief om een kwalitatieve reactie te gebruiken met ijzer (III) chloride, waarbij de stof een blauw-violette kleur krijgt.
Dus, de zure eigenschappen in verschillende verbindingen manifesteren zich op dezelfde manier, maar met een verschillende intensiteit, die afhangt van de structuur van de kernen en de polariteit van waterstofbruggen. Ze helpen bij het bepalen van de omgeving van een stof en de samenstelling ervan. Naast deze eigenschappen zijn er ook basiseigenschappen, die toenemen met de verzwakking van de eerste.
Al deze kenmerken komen voor in de meeste complexe stoffen en vormen een belangrijk onderdeel van de wereld om ons heen. Het gaat immers ten koste van hen dat niet alleen in de natuur, maar ook in levende organismen veel processen plaatsvinden. Daarom zijn zure eigenschappen extreem belangrijk, zonder hen zou het leven op aarde onmogelijk zijn.
