Zuren zijn chemische verbindingen die een elektrisch geladen waterstofion (kation) kunnen afstaan en twee op elkaar inwerkende elektronen kunnen opnemen, wat resulteert in een covalente binding.
In dit artikel zullen we kijken naar de belangrijkste zuren die worden bestudeerd in de middelste klassen van scholen voor algemeen onderwijs, en ook veel interessante feiten leren over een grote verscheidenheid aan zuren. Laten we beginnen.
Zuren: soorten
In de chemie zijn er veel verschillende zuren met verschillende eigenschappen. Chemici onderscheiden zuren door hun zuurstofgeh alte, vluchtigheid, oplosbaarheid in water, sterkte, stabiliteit, behorend tot een organische of anorganische klasse van chemische verbindingen. In dit artikel zullen we kijken naar een tabel met de meest bekende zuren. De tabel helpt u de naam van het zuur en de chemische formule te onthouden.
| Chemische formule | Zuurnaam |
| H2S | Waterstofsulfide |
| H2SO4 | Zwavelzuur |
| HNO3 | Stikstof |
| HNO2 | Stikstofhoudend |
| HF | Flavic |
| HCl | Zout |
| H3PO4 | Fosforzuur |
| H2CO3 | Kolen |
Dus alles is duidelijk zichtbaar. Deze tabel presenteert de meest bekende zuren in de chemische industrie. De tabel helpt je de namen en formules veel sneller te onthouden.
Hydrosulfidezuur
H2S is waterstofsulfidezuur. Zijn eigenaardigheid ligt in het feit dat het ook een gas is. Waterstofsulfide is zeer slecht oplosbaar in water en heeft ook een wisselwerking met veel metalen. Waterstofzwavelzuur behoort tot de groep van "zwakke zuren", voorbeelden waarvan we in dit artikel zullen ingaan.
H2S heeft een licht zoete smaak en een zeer sterke geur van rotte eieren. In de natuur kan het worden gevonden in natuurlijke of vulkanische gassen, en het komt ook vrij wanneer eiwitten verrotten.
De eigenschappen van zuren zijn zeer divers, ook al is het zuur onmisbaar in de industrie, het kan zeer ongezond zijn voor de menselijke gezondheid. Dit zuur is zeer giftig voor de mens. Wanneer een kleine hoeveelheid waterstofsulfide wordt ingeademd, wordt een persoon wakker met hoofdpijn, ernstige misselijkheid en duizeligheid beginnen. Als een persoon een grote hoeveelheid H2S inademt, kan dit leiden tot convulsies, coma of zelfs onmiddellijke dood.
Zwavelzuur
H2SO4 is een sterk zwavelzuur waarmee kinderen kennis maken tijdens scheikundelessen in de 8eklas. Chemische zuren zoals zwavelzuur zijn zeer sterke oxidatiemiddelen. H2SO4 werkt als een oxidatiemiddel op veel metalen, evenals op basische oxiden.
H2SO4 Veroorzaakt chemische brandwonden op huid of kleding, maar is niet zo giftig als waterstofsulfide.
Salpeterzuur
Sterke zuren zijn erg belangrijk in onze wereld. Voorbeelden van dergelijke zuren: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 is het bekende salpeterzuur. Het heeft brede toepassing gevonden in zowel de industrie als de landbouw. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van verschillende meststoffen, in sieraden, bij fotografisch afdrukken, bij de productie van medicijnen en kleurstoffen, en in de militaire industrie.
Chemische zuren zoals salpeterzuur zijn zeer schadelijk voor het lichaam. Dampen van HNO3 laten zweren achter, veroorzaken acute ontstekingen en irritatie van de luchtwegen.
salpeterigzuur
salpeterzuur wordt vaak verward met salpeterzuur, maar er is een verschil tussen beide. Het feit is dat salpeterigzuur veel zwakker is dan salpeterzuur, het heeft totaal andere eigenschappen en effecten op het menselijk lichaam.
HNO2 wordt veel gebruikt in de chemische industrie.
Hydrofluoric acid
Hydrofluoric acid (of waterstoffluoride) is een oplossing van H2O met HF. De formule van het zuur is HF. Fluorwaterstofzuur wordt zeer actief gebruikt in de aluminiumindustrie. Het lost silicaten op, vergiftigt silicium, silicaatglas.
Waterstoffluoride is zeer schadelijk voor het menselijk lichaam, afhankelijk van de concentratie kan het een licht medicijn zijn. Wanneer het in contact komt met de huid, zijn er aanvankelijk geen veranderingen, maar na een paar minuten kan een scherpe pijn en een chemische verbranding optreden. Fluorwaterstofzuur is zeer schadelijk voor het milieu.
Hydrochloorzuur
HCl is waterstofchloride en is een sterk zuur. Waterstofchloride behoudt de eigenschappen van zuren die tot de groep van sterke zuren behoren. Qua uiterlijk is het zuur transparant en kleurloos, maar rookt in de lucht. Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de metallurgische en voedingsindustrie.
Dit zuur veroorzaakt chemische brandwonden, maar oogcontact is bijzonder gevaarlijk.
Fosforzuur
Fosforzuur (H3PO4) is een zwak zuur in zijn eigenschappen. Maar zelfs zwakke zuren kunnen de eigenschappen van sterke hebben. Zo wordt H3PO4 in de industrie gebruikt om ijzer uit roest terug te winnen. Bovendien wordt fosforzuur (of fosforzuur) veel gebruikt in de landbouw - er worden veel verschillende meststoffen van gemaakt.
De eigenschappen van zuren lijken erg op elkaar - bijna elk van hen is zeer schadelijk voor het menselijk lichaam, H3PO4 is geen uitzondering. Dit zuur veroorzaakt bijvoorbeeld ook ernstige chemische brandwonden, bloedneuzen en tandbederf.
Koolzuur
H2CO3 - zwak zuur. Het wordt verkregen door CO2 (kooldioxide) op te lossen in H2O (water). koolzuurgebruikt in biologie en biochemie.
Dichtheid van verschillende zuren
De dichtheid van zuren neemt een belangrijke plaats in in de theoretische en praktische delen van de chemie. Dankzij de kennis van dichtheid is het mogelijk om de concentratie van een zuur te bepalen, chemische problemen op te lossen en de juiste hoeveelheid zuur toe te voegen om de reactie te voltooien. De dichtheid van elk zuur varieert met de concentratie. Hoe groter bijvoorbeeld het concentratiepercentage, hoe groter de dichtheid.
Algemene eigenschappen van zuren
Absoluut alle zuren zijn complexe stoffen (dat wil zeggen, ze bestaan uit verschillende elementen van het periodiek systeem), terwijl ze noodzakelijkerwijs H (waterstof) in hun samenstelling bevatten. Vervolgens kijken we naar de chemische eigenschappen van veel voorkomende zuren:
- Alle zuurstofhoudende zuren (in de formule waarvan O aanwezig is) ontleden om water te vormen, evenals een zuuroxide. En zuurstofvrije stoffen vallen uiteen in eenvoudige stoffen (bijvoorbeeld 2HF ontleedt in F2 en H2).
- Oxiderende zuren hebben een wisselwerking met alle metalen in de metaalactiviteitsreeks (alleen die aan de linkerkant van H).
- Reageer met verschillende zouten, maar alleen met die gevormd door een nog zwakker zuur.
In hun fysieke eigenschappen verschillen zuren sterk van elkaar. Ze kunnen tenslotte een geur hebben en deze niet hebben, maar ook in verschillende aggregaattoestanden zijn: vloeibaar, gasvormig en zelfs vast. Vaste zuren zijn erg interessant om te bestuderen. Voorbeelden van dergelijke zuren:C2H204 en H3BO 3.
Concentratie
Concentratie is een waarde die de kwantitatieve samenstelling van een oplossing bepa alt. Scheikundigen moeten bijvoorbeeld vaak bepalen hoeveel zuiver zwavelzuur er in verdund zuur H2SO4 zit. Om dit te doen, gieten ze een kleine hoeveelheid verdund zuur in een beker, wegen het en bepalen de concentratie aan de hand van een dichtheidstabel. De concentratie van zuren hangt nauw samen met de dichtheid, vaak zijn er rekentaken om de concentratie te bepalen, waarbij je het percentage zuiver zuur in de oplossing moet bepalen.
Classificatie van alle zuren door het aantal H-atomen in hun chemische formule
Een van de meest populaire classificaties is de verdeling van alle zuren in monobasische, dibasische en bijgevolg tribasische zuren. Voorbeelden van monobasische zuren: HNO3 (salpeter), HCl (zoutzuur), HF (fluorwaterstofzuur) en andere. Deze zuren worden monobasisch genoemd, omdat er maar één H-atoom in hun samenstelling aanwezig is. Er zijn veel van dergelijke zuren, het is onmogelijk om ze allemaal te onthouden. U hoeft alleen te onthouden dat zuren ook worden geclassificeerd op basis van het aantal H-atomen in hun samenstelling. Tweebasische zuren worden op dezelfde manier gedefinieerd. Voorbeelden: H2SO4 (zwavelhoudend), H2S (waterstofsulfide), H2CO3 (kolen) en anderen. Tribasisch: H3PO4 (fosfor).
Basisclassificatie van zuren
Een van de meest populaire classificaties van zuren is hun indeling in zuurstofhoudende en anoxische zuren. Hoe onthoud je, zonder de chemische formule van een stof te kennen, dat het een zuurstofhoudend zuur is?
Alle zuurstofvrije zuren missen het belangrijke element O - zuurstof, maar bevatten H. Daarom wordt het woord "waterstof" altijd aan hun naam toegeschreven. HCl is zoutzuur en H2S is waterstofsulfide.
Maar je kunt ook een formule schrijven met de naam van zure zuren. Als het aantal O-atomen in een stof bijvoorbeeld 4 of 3 is, dan wordt altijd het achtervoegsel -n- aan de naam toegevoegd, evenals de uitgang -aya-:
- H2SO4 - zwavelzuur (aantal atomen - 4);
- H2SiO3 - silicium (aantal atomen - 3).
Als de stof minder dan drie of drie zuurstofatomen heeft, gebruikt de naam het achtervoegsel -ist-:
- HNO2 - stikstofhoudend;
- H2SO3 - zwavelhoudend.
Algemene eigenschappen
Alle zuren smaken zuur en vaak licht metaalachtig. Maar er zijn andere vergelijkbare eigenschappen die we nu zullen overwegen.
Er zijn stoffen die indicatoren worden genoemd. Indicatoren veranderen van kleur, of de kleur blijft, maar de tint verandert. Dit gebeurt wanneer de indicatoren worden beïnvloed door een andere stof, zoals zuren.
Een voorbeeld van een kleurverandering is zo'n bekend product als thee, encitroen zuur. Wanneer citroen in thee wordt gegooid, begint de thee geleidelijk merkbaar lichter te worden. Dit komt omdat citroen citroenzuur bevat.
Er zijn andere voorbeelden. Lakmoes, die in een neutraal medium een lila kleur heeft, wordt rood wanneer zoutzuur wordt toegevoegd.
Wanneer zuren interageren met metalen die in de spanningsreeks tot waterstof zitten, komen gasbellen vrij - H. Als een metaal dat zich in de spanningsreeks bevindt na H echter in een reageerbuis met zuur wordt geplaatst, dan er zal geen reactie plaatsvinden, er zal geen gas vrijkomen. Dus koper, zilver, kwik, platina en goud reageren niet met zuren.
In dit artikel hebben we de meest bekende chemische zuren besproken, evenals hun belangrijkste eigenschappen en verschillen.
