Iedereen die zich bezighoudt met wetenschap of gewoon geïnteresseerd is in scheikunde, zal geïnteresseerd zijn om te weten wat een indicator is. Veel mensen kwamen dit concept tegen tijdens scheikundelessen, maar schoolleraren gaven geen uitputtende uitleg over het werkingsprincipe van dergelijke stoffen. Dus wat is een indicator? Waarom veranderen indicatoren van kleur in oplossingen? Waar worden ze nog meer voor gebruikt? Meer hierover verderop in het artikel.
Definitie
Referentieliteratuur beantwoordt de vraag wat een indicator is met de volgende definitie: een indicator is meestal een organisch-chemische verbinding die wordt gebruikt om de parameters van een oplossing te bepalen (waterstofionconcentratie, equivalentiepunt, bepaling van de aanwezigheid van oxidatiemiddelen). In enge zin wordt het woord indicator opgevat als een stof waarmee je de pH van de omgeving kunt bepalen.
Werkingsprincipe
Laten we eens kijken hoe het werkt om beter te begrijpen wat een indicator is. Neem als voorbeeld methyloranje. Deze indicator is een zwak zuur en de algemene formule is HR. Dit zuur isin een waterige oplossing dissocieert het in H+ en R- ionen. Ionen H+ zijn rood, R- - geel, dus in een neutrale oplossing (bij pH=7) deze indicator is oranje. Als er meer waterstofionen zijn dan R-, wordt de oplossing rood (bij pH < 7), en geel als R- ionen overheersen. De indicatoren kunnen zowel zuren als zouten of basen zijn. Hun werkingsprincipe is gebaseerd op eenvoudige primaire en secundaire elektrolytische dissociatie.
De onderstaande foto laat zien hoe de kleur van methyloranje verandert afhankelijk van de pH. Deze illustratie laat duidelijk zien wat een indicator in de chemie is en wat het doel ervan is.
Voorbeelden van indicatoren
De meest voorkomende indicatoren die elke school heeft, zijn lakmoes en fenolftaleïne. Lakmoes in zure, neutrale en alkalische media heeft verschillende kleuren die niet kunnen worden verward. In lakmoes gedrenkte papieren stroken worden in de oplossing geplaatst en hun kleur verandert.
Fenolftaleïne verkrijgt alleen kleur in een alkalische omgeving en wordt karmozijnrood. De beschikbare indicator methyloranje wordt ook gebruikt.
In het laboratorium kunnen ook minder gebruikelijke indicatoren worden gebruikt: methylviolet, methylrood, tenolftaleïne. De meeste indicatoren worden alleen in een smal pH-bereik gebruikt, maar er zijn ook universele.indicatoren die bij geen enkele waarde van de waterstofindex eigenschappen verliezen.
