Neerslag is het creëren van een vaste stof uit een oplossing. Aanvankelijk vindt de reactie plaats in vloeibare toestand, waarna een bepaalde stof wordt gevormd, die het "neerslag" wordt genoemd. De chemische component die de vorming ervan veroorzaakt, heeft zo'n wetenschappelijke term als "precipitator". Zonder voldoende zwaartekracht (bezinking) om de harde deeltjes bij elkaar te brengen, blijft het sediment in suspensie.
Na bezinking, vooral bij gebruik van een compacte centrifuge, kan de bezinking "korrel" worden genoemd. Het kan als medium worden gebruikt. De vloeistof die zonder neerslag boven de vaste stof blijft, wordt de "supernatant" genoemd. Neerslag is een poeder dat wordt verkregen uit restgesteenten. Ze zijn ook historisch bekend als "bloemen". Wanneer de vaste stof verschijnt in de vorm van chemisch behandelde cellulosevezels, wordt dit proces vaak regeneratie genoemd.
Oplosbaarheid van elementen
Soms duidt de vorming van een neerslag op het optreden van een chemische reactie. Als eenprecipitatie uit oplossingen van zilvernitraat wordt in een vloeistof van natriumchloride gegoten, waarna chemische reflectie optreedt met de vorming van een wit neerslag van het edelmetaal. Wanneer vloeibaar kaliumjodide reageert met lood(II)nitraat, wordt een geel neerslag van lood(II)jodide gevormd.
Precipitatie kan optreden als de concentratie van een verbinding de oplosbaarheid overschrijdt (bijvoorbeeld bij het mengen van verschillende componenten of het veranderen van hun temperatuur). Volledige precipitatie kan alleen snel plaatsvinden vanuit een oververzadigde oplossing.
In vaste stoffen vindt een proces plaats wanneer de concentratie van het ene product boven de oplosbaarheidsgrens in een ander gastlichaam ligt. Door bijvoorbeeld snelle afkoeling of ionenimplantatie is de temperatuur hoog genoeg dat diffusie kan leiden tot scheiding van stoffen en de vorming van een neerslag. Totale depositie in vaste toestand wordt vaak gebruikt voor de synthese van nanoclusters.
Vloeistofoververzadiging
Een belangrijke stap in het neerslagproces is het begin van nucleatie. Het creëren van een hypothetisch vast deeltje omvat de vorming van een grensvlak, wat natuurlijk enige energie vereist op basis van de relatieve oppervlaktebeweging van zowel de vaste stof als de oplossing. Als er geen geschikte nucleatiestructuur beschikbaar is, treedt oververzadiging op.
Een voorbeeld van neerslag: koper van een draad die door zilver wordt verdrongen in een oplossing van metaalnitraat, waarin het wordt gedompeld. Natuurlijk slaat na deze experimenten het vaste materiaal neer. Neerslagreacties kunnen worden gebruikt om pigmenten te produceren. En ook om te verwijderenzouten uit water tijdens de verwerking en in klassieke kwalitatieve anorganische analyse. Dit is hoe koper wordt afgezet.
Porfyrinekristallen
Precipitatie is ook nuttig tijdens de isolatie van reactieproducten wanneer verwerking plaatsvindt. Idealiter zijn deze stoffen onoplosbaar in de reactiecomponent.
Zo slaat de vaste stof neer terwijl deze zich vormt, waarbij bij voorkeur pure kristallen worden gevormd. Een voorbeeld hiervan is de synthese van porfyrines in kokend propionzuur. Wanneer het reactiemengsel wordt afgekoeld tot kamertemperatuur, vallen de kristallen van deze component naar de bodem van het vat.
Precipitatie kan ook optreden wanneer een anti-oplosmiddel wordt toegevoegd, waardoor het absolute watergeh alte van het gewenste product drastisch wordt verminderd. De vaste stof kan vervolgens gemakkelijk worden afgescheiden door filtratie, decantatie of centrifugatie. Een voorbeeld is de synthese van chroomchloridetetrafenylporfyrine: aan de DMF-reactieoplossing wordt water toegevoegd en het product slaat neer. Neerslag is ook nuttig bij de zuivering van alle componenten: het ruwe bdim-cl wordt volledig ontleed in acetonitril en weggegooid in ethylacetaat, waar het neerslaat. Een andere belangrijke toepassing van anti-oplosmiddel is ethanolprecipitatie uit DNA.
In de metallurgie is precipitatie van vaste oplossingen ook een handige manier om legeringen te harden. Dit vervalproces staat bekend als verharding van de vaste component.
Representatie met behulp van chemische vergelijkingen
Precipitatiereactie voorbeeld: waterig zilvernitraat (AgNO 3)toegevoegd aan een oplossing die kaliumchloride (KCl) bevat, wordt ontleding van een witte vaste stof waargenomen, maar al zilver (AgCl).
Hij vormde op zijn beurt een stalen onderdeel, dat wordt waargenomen als een neerslag.
Deze neerslagreactie kan worden geschreven met de nadruk op de gedissocieerde moleculen in de gecombineerde oplossing. Dit wordt de ionische vergelijking genoemd.
De laatste manier om zo'n reactie te creëren, staat bekend als pure binding.
Neerslag van verschillende kleuren
Groene en roodbruine vlekken op een kalksteenkernmonster komen overeen met vaste stoffen van Fe 2+ en Fe 3+ oxiden en hydroxiden.
Veel verbindingen die metaalionen bevatten, produceren neerslag met opvallende kleuren. Hieronder staan typische tinten voor verschillende metaalafzettingen. Veel van deze verbindingen kunnen echter kleuren produceren die heel anders zijn dan de vermelde.
Andere associaties vormen meestal witte neerslag.
Anion- en kationanalyse
Precipitatie is nuttig bij het detecteren van het type kation in het zout. Om dit te doen, reageert de alkali eerst met een onbekende component om een vaste stof te vormen. Dit is de precipitatie van het hydroxide van een bepaald zout. Om het kation te identificeren, let op de kleur van het neerslag en de oplosbaarheid ervan in overmaat. Soortgelijke processen worden vaak achter elkaar gebruikt - een mengsel van bariumnitraat zal bijvoorbeeld reageren met sulfaationen om een vast precipitaat van bariumsulfaat te vormen, wat erop wijst dat de tweede stoffen in overvloed aanwezig zijn.
Verteringsproces
Veroudering van een neerslag treedt op wanneer een nieuw gevormd bestanddeel achterblijft in de oplossing waaruit het neerslaat, meestal bij een hogere temperatuur. Dit resulteert in schonere en grovere deeltjesafzettingen. Het fysisch-chemische proces dat ten grondslag ligt aan de vertering wordt Ostwald-rijping genoemd. Hier is een voorbeeld van eiwitprecipitatie.
Deze reactie vindt plaats wanneer kationen en anionen in een hydrofytoplossing samen een onoplosbare, heteropolaire vaste stof vormen die precipitaat wordt genoemd. Of een dergelijke reactie al dan niet plaatsvindt, kan worden vastgesteld door de principes van het watergeh alte toe te passen op algemene moleculaire vaste stoffen. Aangezien niet alle waterige reacties precipitaten vormen, is het noodzakelijk om vertrouwd te raken met de oplosbaarheidsregels voordat u de toestand van de producten bepa alt en de algemene ionische vergelijking schrijft. Door deze reacties te kunnen voorspellen, kunnen wetenschappers bepalen welke ionen in een oplossing aanwezig zijn. Het helpt industriële fabrieken ook om chemicaliën te vormen door componenten uit deze reacties te extraheren.
Eigenschappen van verschillende neerslag
Het zijn onoplosbare ionische reactievaste stoffen die worden gevormd wanneer bepaalde kationen en anionen worden gecombineerd in een waterige oplossing. De determinanten van slibvorming kunnen variëren. Sommige reacties zijn temperatuurafhankelijk, zoals de oplossingen die worden gebruikt voor buffers, terwijl andere alleen gerelateerd zijn aan de concentratie van de oplossing. Vaste stoffen gevormd in neerslagreacties zijn kristallijne componenten enkan in de gehele vloeistof worden gesuspendeerd of naar de bodem van de oplossing vallen. Het resterende water wordt supernatant genoemd. De twee consistentie-elementen (neerslag en supernatant) kunnen worden gescheiden door verschillende methoden, zoals filtratie, ultracentrifugatie of decantatie.
Interactie van neerslag en dubbele vervanging
Om de wetten van oplosbaarheid toe te passen, moet je begrijpen hoe ionen reageren. De meeste neerslaginteracties zijn een enkel of dubbel verplaatsingsproces. De eerste optie doet zich voor wanneer twee ionische reactanten dissociëren en binden aan het overeenkomstige anion of kation van een andere stof. Moleculen vervangen elkaar op basis van hun lading als kation of anion. Dit kan worden gezien als "van partner wisselen". Dat wil zeggen, elk van de twee reagentia "verliest" zijn metgezel en vormt een binding met de andere, er vindt bijvoorbeeld chemische precipitatie met waterstofsulfide plaats.
De dubbele vervangingsreactie wordt specifiek geclassificeerd als een stollingsproces wanneer de betreffende chemische vergelijking voorkomt in een waterige oplossing en een van de resulterende producten onoplosbaar is. Een voorbeeld van zo'n proces wordt hieronder getoond.
Beide reagentia zijn waterig en één product is vast. Omdat alle componenten ionisch en vloeibaar zijn, dissociëren ze en kunnen ze daarom volledig in elkaar oplossen. Er zijn echter zes principes van waterigheid die worden gebruikt om te voorspellen welke moleculen onoplosbaar zijn wanneer ze in water worden afgezet. Deze ionen vormen in totaal een vast precipitaatmixen.
Oplosbaarheidsregels, afwikkelingspercentage
Wordt de neerslagreactie bepaald door de regel van het watergeh alte van stoffen? In feite bieden al deze wetten en vermoedens richtlijnen die aangeven welke ionen vaste stoffen vormen en welke in hun oorspronkelijke moleculaire vorm in waterige oplossing blijven. Regels moeten van boven naar beneden worden gevolgd. Dit betekent dat als iets onbeslisbaar (of beslisbaar) is vanwege het eerste postulaat al, het voorrang heeft op de volgende hoger genummerde indicaties.
Bromiden, chloriden en jodiden zijn oplosbaar.
Zouten die neerslag van zilver, lood en kwik bevatten, kunnen niet volledig worden gemengd.
Als de regels stellen dat een molecuul oplosbaar is, dan blijft het in watervorm. Maar als de component niet mengbaar is in overeenstemming met de hierboven beschreven wetten en postulaten, dan vormt het een vaste stof met een voorwerp of vloeistof uit een ander reagens. Als wordt aangetoond dat alle ionen in een reactie oplosbaar zijn, vindt het precipitatieproces niet plaats.
Pure ionische vergelijkingen
Om de definitie van dit concept te begrijpen, is het noodzakelijk om de wet voor de dubbele vervangingsreactie te onthouden, die hierboven werd gegeven. Omdat dit specifieke mengsel een neerslagmethode is, kunnen materietoestanden aan elk variabel paar worden toegewezen.
De eerste stap bij het schrijven van een zuivere ionische vergelijking is het scheiden van de oplosbare (waterige) reactanten en producten in hun respectievekationen en anionen. Neerslagen lossen niet op in water, dus er mag geen vaste stof worden afgescheiden. De resulterende regel ziet er als volgt uit.
In de bovenstaande vergelijking zijn de A+ en D - ionen aanwezig aan beide kanten van de formule. Ze worden ook wel toeschouwer-moleculen genoemd omdat ze tijdens de reactie hetzelfde blijven. Omdat zij degenen zijn die onveranderd door de vergelijking gaan. Dat wil zeggen, ze kunnen worden uitgesloten om de formule van een onberispelijk molecuul te tonen.
De zuivere ionische vergelijking toont alleen de neerslagreactie. En de molecuulformule van het netwerk moet noodzakelijkerwijs aan beide kanten in evenwicht zijn, niet alleen vanuit het oogpunt van de atomen van de elementen, maar ook als we ze beschouwen vanuit de kant van de elektrische lading. Neerslagreacties worden meestal uitsluitend weergegeven door ionische vergelijkingen. Als alle producten waterig zijn, kan de zuivere molecuulformule niet worden geschreven. En dit gebeurt omdat alle ionen worden uitgesloten als producten van de kijker. Daarom vindt er van nature geen neerslagreactie plaats.
Toepassingen en voorbeelden
Neerslagreacties zijn nuttig om te bepalen of het juiste element in een oplossing aanwezig is. Als zich een neerslag vormt, bijvoorbeeld wanneer een chemische stof reageert met lood, kan de aanwezigheid van deze component in waterbronnen worden gecontroleerd door de chemische stof toe te voegen en de vorming van de neerslag te volgen. Bovendien kan sedimentatiereflectie worden gebruikt om elementen zoals magnesium uit zee te extraherenwater. Neerslagreacties komen zelfs voor bij mensen tussen antilichamen en antigenen. De omgeving waarin dit gebeurt, wordt echter nog steeds bestudeerd door wetenschappers over de hele wereld.
Eerste voorbeeld
Het is noodzakelijk om de dubbele vervangingsreactie te voltooien en deze vervolgens te reduceren tot een zuivere ionenvergelijking.
Ten eerste is het noodzakelijk om de eindproducten van deze reactie te voorspellen met behulp van kennis van het dubbele vervangingsproces. Om dit te doen, onthoud dat kationen en anionen "van partner wisselen".
Ten tweede is het de moeite waard om de reagentia te scheiden in hun volwaardige ionische vormen, aangezien ze in een waterige oplossing voorkomen. En vergeet niet om zowel de elektrische lading als het totale aantal atomen in evenwicht te brengen.
Ten slotte moet je alle toeschouwer-ionen opnemen (dezelfde moleculen die aan beide kanten van de formule voorkomen en die niet zijn veranderd). In dit geval zijn dat stoffen als natrium en chloor. De uiteindelijke ionische vergelijking ziet er als volgt uit.
Het is ook nodig om de dubbele vervangingsreactie te voltooien, en dan, nogmaals, zorg ervoor dat je deze reduceert tot de zuivere ionenvergelijking.
Algemene probleemoplossing
De voorspelde producten van deze reactie zijn CoSO4 en NCL uit de oplosbaarheidsregels, COSO4 wordt volledig afgebroken omdat punt 4 stelt dat sulfaten (SO2-4) niet in water bezinken. Evenzo moet men vaststellen dat de NCL-component beslisbaar is op basis van postulaat 1 en 3 (alleen de eerste passage kan als bewijs worden aangehaald). Na balanceren heeft de resulterende vergelijking de volgende vorm.
Voor de volgende stap is het de moeite waard om alle componenten in hun ionische vorm te scheiden, aangezien ze in een waterige oplossing zullen voorkomen. En ook om de lading en atomen in evenwicht te brengen. Annuleer vervolgens alle toeschouwer-ionen (die verschijnen als componenten aan beide kanten van de vergelijking).
Geen neerslagreactie
Dit specifieke voorbeeld is belangrijk omdat alle reactanten en producten waterig zijn, wat betekent dat ze zijn uitgesloten van de zuivere ionische vergelijking. Er is geen vast neerslag. Daarom vindt er geen neerslagreactie plaats.
Het is noodzakelijk om de algemene ionische vergelijking te schrijven voor potentieel dubbele verplaatsingsreacties. Zorg ervoor dat u de toestand van de materie in de oplossing opneemt, dit zal helpen om evenwicht in de algemene formule te bereiken.
Oplossingen
1. Ongeacht de fysieke toestand zijn de producten van deze reactie Fe(OH)3 en NO3. De oplosbaarheidsregels voorspellen dat NO3 volledig afbreekt in een vloeistof, omdat alle nitraten dat doen (dit bewijst het tweede punt). Fe(OH)3 is echter onoplosbaar omdat de precipitatie van hydroxide-ionen altijd deze vorm heeft (als bewijs kan het zesde postulaat worden gegeven) en Fe niet een van de kationen is, wat leidt tot uitsluiting van de component. Na dissociatie ziet de vergelijking er als volgt uit:
2. Als resultaat van de dubbele vervangingsreactie zijn de producten Al, CL3 en Ba, SO4, AlCL3 is oplosbaar omdat het chloride bevat (regel 3). B a S O4 ontleedt echter niet in een vloeistof, omdat de component sulfaat bevat. Maar het B 2 + ion maakt het ook onoplosbaar, want het iseen van de kationen die een uitzondering op de vierde regel veroorzaakt.
Zo ziet de uiteindelijke vergelijking eruit na balanceren. En wanneer de toeschouwer-ionen worden verwijderd, wordt de volgende netwerkformule verkregen.
3. Uit de dubbele vervangingsreactie worden zowel HNO3-producten als ZnI2 gevormd. Volgens de regels breekt HNO3 af omdat het nitraat bevat (tweede postulaat). En Zn I2 is ook oplosbaar omdat jodiden hetzelfde zijn (punt 3). Dit betekent dat beide producten waterig zijn (dat wil zeggen, ze dissociëren in elke vloeistof) en er vindt dus geen neerslagreactie plaats.
4. De producten van deze dubbele substitutiereflectie zijn Ca3(PO4)2 en NCL. Regel 1 stelt dat N CL oplosbaar is en dat volgens het zesde postulaat C a3(PO4)2 niet afbreekt.
Zo ziet de ionische vergelijking eruit als de reactie is voltooid. En na het elimineren van neerslag, wordt deze formule verkregen.
5. Het eerste product van deze reactie, PbSO4, is oplosbaar volgens de vierde regel omdat het sulfaat is. Het tweede product KNO3 ontleedt ook in vloeistof omdat het nitraat bevat (tweede postulaat). Daarom vindt er geen neerslagreactie plaats.
Chemisch proces
Deze actie van het scheiden van een vaste stof tijdens precipitatie van oplossingen vindt plaats door de component om te zetten in een niet-desintegrerende vorm, of door de samenstelling van de vloeistof te veranderen zodatde kwaliteit van het item erin verminderen. Het verschil tussen precipitatie en kristallisatie ligt grotendeels in de vraag of de nadruk ligt op het proces waardoor de oplosbaarheid wordt verminderd, of waarbij de structuur van de vaste stof wordt georganiseerd.
In sommige gevallen kan selectieve neerslag worden gebruikt om ruis uit het mengsel te verwijderen. Een chemisch reagens wordt aan de oplossing toegevoegd en het reageert selectief met interferentie om een neerslag te vormen. Het kan dan fysiek van het mengsel worden gescheiden.
Neerslagen worden vaak gebruikt om metaalionen uit waterige oplossingen te verwijderen: zilverionen die aanwezig zijn in een vloeibaar zoutbestanddeel zoals zilvernitraat, dat wordt neergeslagen door de toevoeging van chloormoleculen, op voorwaarde dat bijvoorbeeld natrium wordt gebruikt. De ionen van de eerste component en de tweede vormen samen zilverchloride, een verbinding die onoplosbaar is in water. Evenzo worden bariummoleculen omgezet wanneer calcium wordt neergeslagen door oxalaat. Er zijn schema's ontwikkeld voor de analyse van mengsels van metaalionen door de sequentiële toepassing van reagentia die specifieke stoffen of hun geassocieerde groepen neerslaan.
In veel gevallen kan elke omstandigheid worden gekozen waaronder de stof neerslaat in een zeer zuivere en gemakkelijk te scheiden vorm. Het isoleren van dergelijke precipitaten en het bepalen van hun massa zijn nauwkeurige methoden voor precipitatie, het vinden van de hoeveelheid verschillende verbindingen.
Bij pogingen om een vaste stof te scheiden van een oplossing die meerdere componenten bevat, worden vaak ongewenste bestanddelen in de kristallen opgenomen, waardoor hunzuiverheid en verslechtert de nauwkeurigheid van de analyse. Een dergelijke verontreiniging kan worden verminderd door met verdunde oplossingen te werken en het precipitatiemiddel langzaam toe te voegen. Een efficiënte techniek wordt homogene precipitatie genoemd, waarbij het in oplossing wordt gesynthetiseerd in plaats van mechanisch toegevoegd. In moeilijke gevallen kan het nodig zijn om het verontreinigde precipitaat te isoleren, opnieuw op te lossen en ook te precipiteren. De meeste storende stoffen worden verwijderd in de oorspronkelijke component en de tweede poging wordt uitgevoerd in hun afwezigheid.
Bovendien wordt de naam van de reactie gegeven door de vaste component, die wordt gevormd als gevolg van de precipitatiereactie.
Om de afbraak van stoffen in een verbinding te beïnvloeden, is een neerslag nodig om een onoplosbare verbinding te vormen, ofwel gecreëerd door de interactie van twee zouten of een verandering in temperatuur.
Deze precipitatie van ionen kan erop wijzen dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden, maar het kan ook gebeuren als de concentratie van de opgeloste stof de fractie van het totale verval overschrijdt. Een actie gaat vooraf aan een gebeurtenis die nucleatie wordt genoemd. Wanneer kleine onoplosbare deeltjes met elkaar aggregeren of een bovenste grensvlak vormen met een oppervlak zoals een containerwand of een kiemkristal.
Belangrijkste bevindingen: Neerslag in de chemie
In deze wetenschap is dit onderdeel zowel een werkwoord als een zelfstandig naamwoord. Neerslag is de vorming van een onoplosbare verbinding, hetzij door de volledige desintegratie van de combinatie te verminderen, hetzij door de interactie van twee zoutcomponenten.
De solide presteertbelangrijke functie. Omdat het wordt gevormd als gevolg van de precipitatiereactie en een precipitaat wordt genoemd. De vaste stof wordt gebruikt om zouten te zuiveren, te verwijderen of te extraheren. En ook voor de vervaardiging van pigmenten en de identificatie van stoffen in kwalitatieve analyse.
Neerslag versus neerslag, conceptueel kader
Terminologie kan een beetje verwarrend zijn. Zo werkt het: De vorming van een vaste stof uit een oplossing wordt een neerslag genoemd. En de chemische component die harde ontbinding in vloeibare toestand doet ontwaken, wordt een neerslagmiddel genoemd. Als de deeltjesgrootte van de onoplosbare verbinding erg klein is, of als de zwaartekracht niet voldoende is om de kristallijne component naar de bodem van de houder te trekken, kan het precipitaat gelijkmatig door de vloeistof worden verdeeld en een slurry vormen. Sedimentatie verwijst naar elke procedure die sediment scheidt van het waterige deel van een oplossing, dat het supernatant wordt genoemd. Een veelgebruikte sedimentatiemethode is centrifugeren. Zodra het neerslag is verwijderd, kan het resulterende poeder een "bloem" worden genoemd.
Nog een voorbeeld van bindingsvorming
Het mengen van zilvernitraat en natriumchloride in water zorgt ervoor dat zilverchloride als een vaste stof uit de oplossing neerslaat. Dat wil zeggen, in dit voorbeeld is het neerslag cholesterol.
Bij het schrijven van een chemische reactie kan de aanwezigheid van neerslag worden aangegeven door de volgende wetenschappelijke formule met een pijl naar beneden.
Neerslag gebruiken
Deze componenten kunnen worden gebruikt om een kation of anion in een zout te identificeren als onderdeel van een kwalitatieve analyse. Van overgangsmetalen is bekend dat ze verschillende precipitaatkleuren vormen, afhankelijk van hun elementaire identiteit en oxidatietoestand. Neerslagreacties worden voornamelijk gebruikt om zouten uit water te verwijderen. En ook voor de selectie van producten en voor de voorbereiding van pigmenten. Onder gecontroleerde omstandigheden produceert de precipitatiereactie zuivere precipitaatkristallen. In de metallurgie worden ze gebruikt om legeringen te harden.
Hoe sediment te winnen
Er zijn verschillende precipitatiemethoden die worden gebruikt om de vaste stof te extraheren:
- Filteren. Bij deze actie wordt de oplossing die het neerslag bevat op het filter gegoten. Idealiter blijft de vaste stof op het papier terwijl de vloeistof er doorheen gaat. De container kan worden gespoeld en over het filter worden gegoten om het herstel te vergemakkelijken. Er is altijd enig verlies, hetzij door oplossing in vloeistof, door papier, of door hechting aan het geleidende materiaal.
- Centrifugatie: deze actie laat de oplossing snel draaien. Om de techniek te laten werken, moet het vaste neerslag dichter zijn dan de vloeistof. De verdichte component kan worden verkregen door al het water uit te gieten. Meestal zijn de verliezen minder dan bij filtering. Centrifugatie werkt goed met kleine steekproeven.
- Decanteren: deze actie giet de vloeistoflaag uit of zuigt deze uit het sediment. In sommige gevallen wordt extra oplosmiddel toegevoegd om het water van de vaste stof te scheiden. Decanteren kan na centrifugeren met het hele onderdeel worden gebruikt.
Veroudering door neerslag
Een proces dat vertering wordt genoemd, vindt plaats wanneermen laat de verse vaste stof in zijn oplossing achter. Typisch stijgt de temperatuur van de gehele vloeistof. Geïmproviseerde spijsvertering kan grotere deeltjes met een hoge zuiverheid produceren. Het proces dat tot dit resultaat leidt, staat bekend als "Ostwald-rijping".
