Calcium… Wat weet jij ervan? "Het is metaal" - en beantwoord er maar veel. Welke calciumverbindingen zijn er? Met deze vraag begint iedereen achter de oren te krabben. Ja, er is niet veel kennis over dat laatste, en ook over calcium zelf. Oké, we zullen er later over praten, maar laten we vandaag eens kijken naar ten minste drie van de verbindingen - calciumcarbonaat, hydroxide en calciumbicarbonaat.
1. Calciumcarbonaat
Hij is een zout gevormd door calcium- en koolzuurresten. De formule van dit carbonaat is CaCO3.
Eigenschappen
Het ziet eruit als een wit poeder, onoplosbaar in water en ethylalcohol.
Het verkrijgen van calciumcarbonaat
Het wordt gevormd door het calcineren van calciumoxide. Aan de laatste wordt water toegevoegd en vervolgens wordt koolstofdioxide door de resulterende calciumhydroxide-oplossing geleid. De reactieproducten zijn het gewenste carbonaat en water, die gemakkelijk van elkaar kunnen worden gescheiden. Als het wordt verwarmd, vindt splitsing plaats, waarvan de producten kooldioxide en ongebluste kalk zijn. Door dit carbonaat en koolmonoxide (II) op te lossen in water kan calciumbicarbonaat worden verkregen. Als je koolstof en calciumcarbonaat combineert, zijn de producten van deze reactie calciumcarbide en koolmonoxide.
Toepassing
Dit carbonaat is het krijt dat we regelmatig zien op scholen en andere instellingen voor basis- en hoger onderwijs. Ze witten ook plafonds, schilderen boomstammen in het voorjaar en alkaliseren de grond in de tuinbouw.
2. Calciumbicarbonaat
Het is een zout van koolzuur. Heeft de formule Ca(HCO3)2.
Eigenschappen
Lost op in water, zoals alle koolwaterstoffen. Hij maakt haar echter een tijdje hard. In levende organismen hebben calciumbicarbonaat en enkele andere zouten met hetzelfde residu de functie van regulatoren van de constantheid van reacties in het bloed.
Ontvangen
Het wordt geproduceerd door de interactie van koolstofdioxide, calciumcarbonaat en water.
Toepassing
Het wordt aangetroffen in drinkwater, waar de concentratie kan variëren van 30 tot 400 mg/L.
3. Calciumhydroxide
Formule - Ca(OH)2. Deze stof is een sterke basis. In verschillende bronnen kan het gebluste kalk of "pluis" worden genoemd.
Ontvangen
Geproduceerd wanneer calciumoxide en water op elkaar inwerken.
Eigenschappen
Het ziet eruit als een wit poeder, enigszins oplosbaar in water. Met een toename van de temperatuur van de laatste neemt de numerieke waarde van de oplosbaarheid af. Het heeft ook het vermogen om zuren te neutraliseren, tijdens deze reactie worden de overeenkomstige calciumzouten en water gevormd. Als je er in water opgeloste kooldioxide aan toevoegt, krijg je:allemaal hetzelfde water, en ook calciumcarbonaat. Bij aanhoudend borrelen van CO2 zal calciumbicarbonaat worden gevormd.
Toepassing
Ze witten het terrein, houten hekken en coaten ook de spanten. Met behulp van dit hydroxide worden kalkmortel, bleekmiddel, speciale meststoffen en silicaatbeton bereid, en ze elimineren ook de carbonaathardheid van water (verzachten de laatste). Door middel van deze stof worden kalium- en natriumcarbonaten bijtend, worden wortelkanalen van tanden gedesinfecteerd, huiden gelooid en bepaalde plantenziekten genezen. Calciumhydroxide is ook bekend als voedseladditief E526.
Conclusie
Begrijp je nu waarom ik in dit artikel besloot deze drie stoffen te beschrijven? Deze verbindingen "ontmoeten" elkaar immers tijdens de afbraak en productie van elk van hen. Er zijn veel andere verwante stoffen, maar we zullen er een andere keer over praten.
