De massa's van moleculen zijn, net als de massa's van atomen, erg klein. Daarom wordt voor hun berekening een vergelijking met een atomaire massa-eenheid gebruikt. Het relatieve molecuulgewicht van een verbinding is een fysieke hoeveelheid die gelijk is aan de verhouding van de massa van een samengesteld molecuul tot 1/12 van een koolstofatoom. Deze indicator geeft aan hoe vaak het gewicht van het gehele molecuul groter is dan 1/12 van het gewicht van een elementair koolstofdeeltje en, zoals elke relatieve waarde, geen dimensie heeft en wordt aangegeven met het symbool Mr.
Mr(verbindingen)=m(samengestelde moleculen) / 1/12 m(C). In de praktijk wordt echter een ander schema gebruikt om deze waarde te berekenen. In overeenstemming hiermee is het relatieve molecuulgewicht gelijk aan de totale waarde van de relatieve atoommassa's (Ar) van alle chemische elementen die een bepaalde verbinding vormen, rekening houdend met het aantal elementaire deeltjes van elk element, d.w.z. kan schematisch als volgt worden geschreven:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Om deze waarde correct te bepalen, moet u:
- ken de chemische formule van een stof;
- bepaal Ar correct in de tabel van D. I. Mendelejev (dus als het getal achter de komma gelijk is aan of groter is dan 5, dan wordt er één opgeteld bij afronding op een geheel getal: bijvoorbeeld Ar (Li)=6, 941, gebruik voor de berekening een geheel getal dat 7 is, en als het getal kleiner is dan 5, laat het dan zoals het is: Ar (K)=39, 098, d.w.z. neem 39).
- vergeet bij het berekenen van Mr niet rekening te houden met het aantal atomen, d.w.z. indexen van de elementen in de join-formule.
Relatief molecuulgewicht, waarvan de formule hierboven schematisch is weergegeven, is van toepassing op complexe verbindingen. Omdat om deze waarde voor een eenvoudige stof te berekenen, volstaat het om alleen de relatieve atomaire massa volgens het periodiek systeem te bepalen en, indien nodig, te vermenigvuldigen met het aantal elementaire deeltjes. Bijvoorbeeld: Mr(P)=Ar (P)=31 en Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Laten we een ander voorbeeld bekijken en uitzoeken wat het relatieve molecuulgewicht is van water - een complexe stof. De empirische formule van deze stof is H2O, d.w.z. het bestaat uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. Daarom ziet de invoer van de oplossing er als volgt uit:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Kan worden afgekort, zonder de letterlijke uitdrukking. Deze figuur laat zien dat Mr 18 keer groter is dan 1/12 van de massa van een elementair koolstofdeeltje. Evenzo wordt het relatieve molecuulgewicht van elke chemische verbinding bepaald, op voorwaarde dat de empirische formule ervan bekend is. Maar met behulp van deze waarde is het ook mogelijk om de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van onbekende stoffen te herstellen, om het geh alte van individuele nucliden vast te stellen. In de praktijk worden fysische en chemische methoden gebruikt om de Mr van een stof te bepalen, zoals destillatie, massaspectrometrie, gaschromatografie, enz. Om deze indicator voor polymeren te bepalen, worden methoden gebruikt op basis van de colligatieve eigenschappen van oplossingen (ze bepalen het aantal dubbele bindingen, functionele groep, viscositeit, vermogen om licht te verstrooien).
Het relatieve molecuulgewicht is dus kenmerkend voor elke stof en zal er individueel voor zijn. Deze waarde wordt bepaald voor zowel eenvoudige als complexe verbindingen, anorganische en organische. Zijn prestatie is vooral belangrijk bij de studie en synthese van polymeren, waarvan de eigenschappen afhangen van de molecuulgewichtsindex.
