Momenteel zijn er duizenden verschillende verbindingen bekend bij de wetenschap. Het is absoluut onmogelijk om de formules, namen en vooral de eigenschappen van al deze formules te onthouden. Wetenschappers zijn al eeuwen op zoek naar manieren om chemische verbindingen gemakkelijker te classificeren. Daarin hebben ze veel succes geboekt. Overweeg de classificatie van eenvoudige en complexe chemische stoffen en geef ze ook een korte beschrijving.
Classificatie van eenvoudige en complexe verbindingen
Alle chemicaliën zijn onderverdeeld in twee grote groepen: eenvoudig en complex. Eenvoudige stoffen zijn die stoffen waarvan de moleculen atomen van slechts één element bevatten. Complexe stoffen zijn verbindingen die al uit verschillende elementen bestaan. Beide groepen zijn op hun beurt onderverdeeld in subgroepen met vergelijkbare structuur en eigenschappen.
| Eenvoudige stof | Complexe stof | ||||||
| Metalen | Niet-metalen | Amphigenes | Airogenen | Oxiden | Fundamenten | Zuren | Zouten |
Eenvoudige stoffen
Zoals eerder vermeld, zijn eenvoudige stoffen opgebouwd uit atomen van een enkel element van het periodiek systeem, dus hun namen vallen samen met de namen van deze chemische elementen van de tabel. Om de definities van "chemisch element" en "eenvoudige stof" niet te verwarren, moet men begrijpen dat in het eerste geval het element wordt beschouwd als een bestanddeel van de stof, en in het tweede geval - als de stof zelf, die zijn eigen eigenschappen. Zo is er water zuurstof als element dat de stof binnenkomt, en is er zuurstof als stof die zijn eigen kenmerken heeft, zoals de afwezigheid van geur en kleur.
Korte kenmerken van eenvoudige stoffen
Laten we elke subgroep van eenvoudige stoffen in meer detail bekijken. Er zijn er vier:
- Metalen, of metaalverbindingen, zijn de elementen van groepen 1-3 (met uitzondering van boor) van het periodiek systeem van D. I. Mendelejev, elementen van secundaire subgroepen, octinoïden en lantonoïden. Alle metalen zijn kneedbaar en hebben een metaalglans, thermische en elektrische geleidbaarheid.
- Niet-metalen, of niet-metaalverbindingen, omvatten alle elementen van groepen 8-6 (met uitzondering van polonium), evenals fosfor, arseen, koolstof (van de 5e groep), silicium, koolstof (uit de 4e groep) en boor (uit de 3e).
- Amphigenes, of amfotere verbindingen, zijn verbindingen die de eigenschappen van de eerste twee hierboven beschreven subgroepen kunnen vertonen. Bijvoorbeeld zink, aluminium enzovoort.
- Nobele (inerte) gassen omvatten elementen van de 8e groep: radon, xeon, krypton, argon, neon, helium. Ze zijn allemaal inactief.
Klassen van complexe stoffen
Voor een beter begrip van de verschillen tussen eenvoudige en complexe stoffen, zullen we elke subgroep van complexe stoffen beschrijven met bewijs dat ze tot deze groep van chemische verbindingen behoren, dat wil zeggen, we zullen die verschillende elementen noemen die, deel uitmaken van de verbindingen van deze groep, maak ze complex.
- Oxiden zijn stoffen die twee elementen bevatten, waaronder zuurstof. Daarom zijn het complexe stoffen. Oxiden zijn: basisch, zuur, amfoteer, binair en niet-zoutvormend (bijvoorbeeld CO, NO, N2O, enzovoort).
- Basen, of hydroxiden, zijn stoffen die een OH-groep hebben (dit is een hydroxylgroep). Dit betekent dat er in hun verbindingen een element (voornamelijk metalen) + een hydroxogroep is die bestaat uit waterstof en zuurstof. De samenstelling van hydroxiden omvat dus drie elementen en dit is een complexe stof. Ze zijn: amfoteer, basisch en zuur.
- Zuren zijn stoffen waarin waterstofionen kationen zijn. De negatieve ionen of anionen van zuren worden zuurresten genoemd. Het blijkt dat de samenstelling van zuren zuurstof, waterstof en nog een element (meestal een niet-metaal) kan bevatten. Daarom zijn deze stoffen ook complex. Zuren kunnen geoxygeneerd of anoxisch, monobasisch of dibasisch of tribasisch, zwak of sterk zijn.
- En tenslotte zijn zouten verbindingen die bestaan uit een metaalkation en een anion van een zuurresidu. Natuurlijk, en dit is een complexe stof. Zouten zijn: zuur, medium, basisch, gemengd en dubbel.
