Strontiumsulfaat is een zout dat bestaat uit een zuurresidu van zwavelzuur en strontium met een valentie van twee. De formule van deze verbinding is: SrSO4. U kunt ook een andere naam gebruiken voor de gepresenteerde verbinding, zoals strontiumsulfaat.
In de natuur zijn
Strontiumsulfaat komt in de natuur voor in de vorm van een mineraal - celestine. Deze naam verta alt zich als "hemels". Het werd voor het eerst ontdekt in de achttiende eeuw op Sicilië, daarom draagt het mineraal deze naam.
Dit mineraal wordt gewonnen in Canada, Oostenrijk, en grote afzettingen bevinden zich in het Oeralgebergte.
Kristalen van dit mineraal zijn grote platen en prisma's. Ze kunnen ook de vorm hebben van verschillende kolommen. Celestine is een vullend bestanddeel in gesteenten, grote en kleine scheuren, maar kan bovendien naar de oppervlakte komen en de rotskorst vormen. Meestal zoeken ze naar een mineraal in sedimentair gesteente, wat betekent dat het voldoende isvaak is het te vinden op de bodem van de zeeën en oceanen.
Meestal heeft dit mineraal een blauwe tint, maar er zijn kleurloze en grijsachtige, evenals geelbruine monsters.
Ontvangen
Een van de kenmerken van een metaal als strontium is dat dit element geen actieve reactiviteit vertoont bij interactie met geconcentreerde zuren. Maar tegelijkertijd combineert het snel en actief met voldoende verdunde zuren. Het toont ook zijn activiteit met zwakke vertegenwoordigers van zuren. Daarom wordt verdund zwavelzuur gebruikt om deze verbinding te verkrijgen.
Het is ook mogelijk om een neerslag van strontiumsulfaat te verkrijgen door een uitwisselingsreactie met een in water oplosbaar zout dat een zuurresidu van zwavelzuur bevat. Het resulterende precipitaat is een vrij fijn wit poeder, dat vervolgens gemakkelijk met water kan worden gereinigd.
Oplosbaarheid van strontiumsulfaat
Deze verbinding is slecht oplosbaar. De oplosbaarheid bij 18 graden Celsius is 11,4 mg in 100 gram water. Het is bekend dat de oplosbaarheid van de meeste verbindingen toeneemt met toenemende temperatuur. Voor strontiumsulfaat wordt de volgende relatie waargenomen: met een temperatuurstijging van 10 tot 70 graden Celsius neemt dit vermogen met 1,5 keer toe.
De oplosbaarheid kan worden versneld door bijvoorbeeld chloride-ionen toe te voegen. Dit fenomeen wordt het zouteffect genoemd. Het ligt in het feit dat de oplosbaarheid van slecht oplosbare stoffen, zoals in dezeIn dit geval stijgt strontiumsulfaat als er een zout aan wordt toegevoegd, dat geen gemeenschappelijke ionen zou hebben met een slecht oplosbare verbinding.
Verbindingseigenschappen
Strontiumsulfaat kan reageren met andere zouten zoals kaliumsulfaat of ammoniumsulfaat om dubbele zouten te vormen.
De kristalstructuur van deze verbinding heeft twee modificaties. Een daarvan is ruitvormig, dat onder normale omstandigheden kan bestaan tot een temperatuur van 1152 graden Celsius, en bij sterkere verhitting wordt het monoklien.
Toepassing
Strontiumsulfaat maakt deel uit van de elektrolyten die worden gebruikt om slijtvaste materialen te produceren. Deze verbinding wordt in enige overmaat ingenomen, omdat in een mengsel met chroomanhydride en kaliumfluorsilicone een elektrolytische samenstelling wordt verkregen die volledig voldoet aan de eisen die aan het benodigde materiaal worden gesteld.
Strontiumsulfaat wordt ook gebruikt in de verfindustrie. Het is vermeldenswaard dat strontiumionen, die in de verbindingen zitten, de vlam rood kleuren. Deze eigenschap wordt gebruikt in verschillende vulstoffen voor vuurwerk en saluutschoten.
Bovendien wordt strontiumsulfaat gebruikt als oxidatiemiddel dat bij hoge temperatuur kan worden gebruikt.
