Er zijn hydroxiden die reageren met zowel zuren als basen, afhankelijk van de omstandigheden. Deze verbindingen met een tweeledig karakter worden amfotere hydroxiden genoemd. Ze worden gevormd door een metaalkation en een hydroxide-ion, zoals alle basen. Alleen die hydroxiden die de volgende metalen in hun samenstelling bevatten, kunnen als zuren en basen werken: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), enz. Zoals blijkt uit de Periodiek systeem van D. AND. Mendelejev, hydroxiden met een dubbele aard vormen metalen die het dichtst bij niet-metalen staan. Er wordt aangenomen dat dergelijke elementen overgangsvormen zijn, en de verdeling in metalen en niet-metalen is nogal willekeurig.
Amfotere hydroxiden zijn vaste poederachtige fijnkristallijne stoffen, die meestal een witte kleur hebben, niet oplossen in water en slecht stroomgeleiden (zwakke elektrolyten). Sommige van deze basen kunnen echter oplossen in zuren en logen. De dissociatie van "dubbele verbindingen" in waterige oplossingen vindt plaats volgens het type zuren engronden. Dit komt doordat de retentiekracht tussen metaal- en zuurstofatomen (Me-O) en tussen zuurstof- en waterstofatomen (O-H) praktisch gelijk is, d.w.z. Me - O - N. Daarom zullen deze bindingen tegelijkertijd breken en zullen deze stoffen dissociëren in H + kationen en OH- anionen.
Het amfotere hydroxide - Be(OH)2 zal de dubbele aard van deze verbindingen helpen bevestigen. Overweeg de interactie van berylliumhydroxide met een zuur en een base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahydroxoberyllaat.
In het eerste geval vindt een neutralisatiereactie plaats met als resultaat de vorming van zout en water. In het tweede geval zal het reactieproduct een complexe verbinding zijn. De neutralisatiereactie is typerend voor alle hydroxiden zonder uitzondering, maar interactie met hun eigen soort is alleen typisch voor amfotere. Andere amfotere verbindingen zullen ook dergelijke dubbele eigenschappen vertonen - oxiden en de metalen zelf, waarmee ze worden gevormd.
Andere chemische eigenschappen van dergelijke hydroxiden zijn kenmerkend voor alle basen:
1. Thermische ontleding, reactieproducten - het bijbehorende oxide en water:
2. Neutralisatiereactie met zuren.
3. Reactie met zuuroxiden.
Je moet ook onthouden dat er stoffen zijn waarmee amfotere hydroxiden dat niet doeninterageren, d.w.z. er is geen chemische reactie, dit is:
- niet-metalen;
- metalen;
- onoplosbare basen;
- amfotere hydroxiden.
- gemiddelde zouten.
Deze verbindingen worden verkregen door alkalische precipitatie van de overeenkomstige zoutoplossingen:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Zouten van sommige elementen vormen tijdens deze reactie een hydraat, waarvan de eigenschappen bijna volledig overeenkomen met die van hydroxiden met een tweeledig karakter. Dezelfde basen met dubbele eigenschappen maken deel uit van de mineralen, in de vorm waarvan ze in de natuur worden aangetroffen (bauxiet, goethiet, enz.).
Amfotere hydroxiden zijn dus anorganische stoffen die, afhankelijk van de aard van de stof die ermee reageert, als basen of als zuren kunnen werken. Meestal komen ze overeen met amfotere oxiden die het overeenkomstige metaal bevatten (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), enz. e.).
