Er zijn verschillende soorten chemische bindingen. Onder hen zijn covalent, metallisch, van der Waals, waterstof en ionisch. Laten we eens kijken wat een ionische binding is en wat de eigenschappen ervan zijn.
Een chemische binding, uitgevoerd door de overgang van een gemeenschappelijk elektronenpaar van het ene atoom, minder elektronegatief, naar een ander, meer elektronegatief, is wat een ionische binding is. Voorbeelden van verbindingen die hierdoor worden gevormd, kunnen worden gecombineerd door een gemeenschappelijk kenmerk - het geh alte aan atomen met een sterke elektronegativiteit en metaalatomen in de verbinding.
Een metaalatoom geeft gemakkelijk een elektron af en wordt een kation. En een elektronegatief atoom, zoals een halogeenatoom, accepteert gemakkelijk een elektron en vormt een negatief geladen ion. Deze geladen deeltjes - anionen en kationen - vormen degene die de naam "ionische binding" heeft. Voorbeelden hiervan zijn natriumchloride, kaliumbromide, lithiumjodide en andere metaalhalogeniden (voornamelijk alkalisch).
Maar een verbinding kan niet worden gevormd door alleen een ionische binding. De reden hiervoor zijn de niet-gecompenseerde krachten van aantrekking en afstoting. Daarom is het de moeite waard om alleen over de overheersende te pratenionische binding, terwijl er daarnaast nog een chemische binding is. Dit is uiterst belangrijk om te weten.
Heeft niet de eigenschappen van directionaliteit en verzadiging van de ionische binding. Voorbeelden van bindingen met directionaliteit en verzadiging zijn covalente donor-acceptorbindingen. De onverzadiging en niet-gerichtheid van het ionische komt tot uiting omdat wanneer ionen met een andere lading worden bevestigd, de lading niet volledig wordt gecompenseerd. Andere tegengesteld geladen ionen kunnen worden gehecht, enzovoort. daarom is rond het ion het maximaal mogelijke aantal vergelijkbaar, maar met een ander teken. Dit aantal is echter beperkt vanwege de wederzijdse afstoting van ionen met dezelfde lading. Evenwicht wordt bereikt met hun zekere onderlinge rangschikking, die wordt gekenmerkt door een coördinatiegetal. Deze indicator hangt af van de verhouding van de ionenstralen. Stoffen met een ionbinding hebben vaak de coördinatie van een kubus of een octaëder en zijn kristallen.
Dus, een kristal van tafelzout - natriumchloride - heeft een kubisch rooster. Daarin wordt elk chloride-ion geassocieerd met zes natriumionen en elk natriumion is geassocieerd met zes chloride-ionen.
In oxiden van alkali- en aardalkalimetalen wordt ook ionische binding waargenomen. Voorbeelden van dergelijke verbindingen: calciumoxide, natriumoxide en andere. Ionen kunnen niet slechts uit één atoom bestaan, maar uit meerdere. Binnen zo'n complex ion is het anders, en tussen de ionen zelf is er een ionische binding. Voorbeelden: zouten zoals kaliumsulfaat (hier is kalium een kation, sulfaation is een anion).
Er moet ook worden opgemerkt dat de eigenschappen van ionenstoffen verschillen sterk van de eigenschappen van atomen en moleculen van deze stoffen. Zo zijn bijvoorbeeld chloorionen, die deel uitmaken van natriumchloride, kleur- en geurloos en geschikt voor voedsel, terwijl moleculair chloor, een groenachtig geel gas met een penetrante geur, een-g.webp
