Moleculaire massa wordt uitgedrukt als de som van de massa's van de atomen waaruit het molecuul van een stof bestaat. Meestal wordt het uitgedrukt in a.u.m., (atomaire massa-eenheden), soms ook d alton genoemd en aangeduid met D. Voor 1 a.m.u. vandaag wordt 1/12 van de massa van C12 van een koolstofatoom geaccepteerd, wat in eenheden van massa 1, 66057,10-27 kg is.
De atoommassa van waterstof gelijk aan 1 laat dus zien dat het waterstofatoom H1 12 keer lichter is dan het koolstofatoom C12. Door het molecuulgewicht van een chemische verbinding te vermenigvuldigen met 1, 66057.10-27, krijgen we de waarde van de massa van het molecuul in kilogram.
In de praktijk gebruiken ze echter een handiger waarde Mot=M/D, waarbij M de massa van het molecuul is in dezelfde massa-eenheden als D. De moleculaire massa van zuurstof, uitgedrukt in koolstofeenheden, is 16 x 2=32 (het zuurstofmolecuul is diatomisch). Op dezelfde manier worden bij chemische berekeningen ook de molecuulgewichten van andere verbindingen berekend. Het molecuulgewicht van waterstof, waarin het molecuul ook diatomisch is, is respectievelijk 2 x 1=2.
Molecuulgewicht is een kenmerk van de gemiddelde massa van een molecuul, het houdt rekening met de isotopensamenstelling van alle elementen die een bepaalde chemische stof vormen. Deze indicator kan ook worden bepaald voor een mengsel van meerdere stoffen waarvan de samenstelling bekend is. In het bijzonder kan het molecuulgewicht van lucht worden genomen als 29.
Eerder in de chemie werd het concept van een grammolecuul gebruikt. Tegenwoordig is dit concept vervangen door een mol - de hoeveelheid van een stof met het aantal deeltjes (moleculen, atomen, ionen) gelijk aan de constante van Avogadro (6,022 x 1023). Tot op heden wordt traditioneel ook de term "molair (moleculair) gewicht" gebruikt. Maar in tegenstelling tot gewicht, dat afhangt van geografische coördinaten, is massa een constante parameter, dus het is nog correcter om dit concept te gebruiken.
Het molecuulgewicht van lucht kan, net als andere gassen, worden gevonden met behulp van de wet van Avogadro. Deze wet stelt dat er onder dezelfde omstandigheden in dezelfde volumes gassen hetzelfde aantal moleculen is. Als gevolg hiervan zal bij een bepaalde temperatuur en druk een mol gas hetzelfde volume innemen. Aangezien deze wet strikt wordt nageleefd voor ideale gassen, neemt een mol van een gas met 6,022 x 1023 moleculen bij 0 ° C en een druk van 1 atmosfeer een volume in dat gelijk is aan 22,414 liter.
Het molecuulgewicht van lucht of andere gasvormige stoffen is als volgt. De massa van een bekend gasvolume wordt bepaald op bepaaldedruk en temperatuur. Vervolgens worden correcties geïntroduceerd voor de niet-idealiteit van het echte gas, en met behulp van de Clapeyron-vergelijking PV=RT wordt het volume teruggebracht tot een druk van 1 atmosfeer en 0 ° C. Verder weten we het volume en de massa onder deze omstandigheden voor een ideaal gas is, is het gemakkelijk om de massa van 22,414 liter van de bestudeerde gasvormige stof te berekenen, dat wil zeggen het molecuulgewicht ervan. Zo werd het molecuulgewicht van lucht bepaald.
Deze methode geeft vrij nauwkeurige waarden van molecuulgewichten, die soms zelfs worden gebruikt om de atoomgewichten van chemische verbindingen te bepalen. Voor een ruwe schatting van het molecuulgewicht wordt meestal aangenomen dat het gas ideaal is en worden er geen aanvullende correcties aangebracht.
De bovenstaande methode wordt vaak gebruikt om de molecuulgewichten van vluchtige vloeistoffen te bepalen.
