Tijdens het proces van een chemische reactie wordt wat theoretisch gepland is niet altijd verkregen, althans niet kwantitatief. Dit is meestal te wijten aan moeilijke reactieomstandigheden - niet-ideale temperatuur, onvoldoende contact met de katalysator en eenvoudigweg chemische onzuiverheid van de reagentia. In dit geval gebruiken scheikundigen de uitdrukking "massafractie van de opbrengst".
Dit concept omvat een specifieke waarde - het percentage praktisch verkregen in verhouding tot wat chemisch had moeten worden verkregen. Aangeduid met de letter "omega". Met deze waarde moet rekening worden gehouden, vaak vergeten studenten een klein percentage te herberekenen. Het is vooral teleurstellend bij verschillende soorten testen - de gedachtegang is correct en met een standaardexamen zou het grootste deel van de score voor de taak kunnen worden geteld - en bij het testen is het op zulke kleinigheden dat ze "vangen". Ze geven zelfs opties voor het antwoord, rekening houdend met een dergelijke fout. Het is gemakkelijk om gepakt te worden. Controleer dus voordat u het probleem oplost of er een parameter "massafractie van de uitvoer" is.
Er zijn anderen, zo lijkt hetgeluidsconcepten. De term "massafractie" zelf kan worden gecombineerd met andere termen. En dan blijkt bijvoorbeeld het aandeel van de stof in het erts. Dat wil zeggen, je hebt een stuk materiaal waarin slechts een bepaald deel kan reageren. En hiermee moet rekening worden gehouden in de berekeningen, anders loop je het risico in de val te lopen, zoals bij het concept van 'massafractie van de output'. Vang ook met succes en veel. Pas op!
Is er een massafractie van het element in de verbinding in de toestand? Dit betekent dat de atomen een bepaald massapercentage in materie uitmaken. Voor chemici en liefhebbers van complexe oplossingen kan de massafractie in principe nuttig zijn voor berekeningen met reactievergelijkingen. Deze informatie kan ook van praktische waarde zijn als u de formule van een stof moet vaststellen. Wees voorzichtig - er zijn isomeren en stoffen met een vergelijkbare proportionele formule. Je hebt chemische reacties nodig om de exacte formule vast te stellen. Maar dit is geen schoolniveau, maar een Scheikunde Olympiade.
In werkelijkheid zijn alle taken meestal veel eenvoudiger, schoolkinderen worden getest op de kennis van een elementaire formule en op het vermogen om eenvoudige wiskundige bewerkingen uit te voeren, en niet te vergeten het aantal atomen per molecuul. Hoe wordt de massafractie van een element berekend? Zoek met behulp van de tabel het atoomgewicht van het element dat u zoekt, vermenigvuldig dit met het exacte aantal atomen in het molecuul. Dit is de teller. En de noemer moet het molecuulgewicht bevatten van een eenheid van de substantie van de hele formule, dat wil zeggen je element met de noodzakelijke factoren en alle andere massa's van de elementen vermenigvuldigd met hun aantal in het molecuul. Het molecuulgewicht van een watermolecuul is bijvoorbeeld 16(zuurstof), voeg twee waterstofatomen toe (1+1). Totaal 18. De massafractie van het waterstofelement is eenvoudig: deel 2 door 18. Vermenigvuldig eventueel met honderd procent, maar in fracties van een eenheid kan ook. Doe het naar analogie in complexere formules als er drie of meer elementen zijn.
Massafractie als concept wordt ook gebruikt voor oplossingen. De teller is de massa van de oplossing, de noemer is de massa van het oplosmiddel plus de massa van de oplossing.
Als je voorzichtig bent en elk van de mogelijke gevallen begrijpt, zul je niet in het basisonderwijs worden betrapt. En het zal geen schande zijn vanwege een lage score, wanneer alles beslist lijkt, maar het resultaat is niet bemoedigend. Houd deze voorwaarden in gedachten. Leer en oefen op specifieke taken. Als je het eenmaal in handen hebt, zijn alle problemen verleden tijd.
