Een van de struikelblokken in de eerste stappen van het bestuderen van chemische patronen en basisprincipes is het schrijven van chemische reacties. Daarom worden vragen over de interactie van CaCl2, H2SO4 niet eens periodiek, maar systematisch gesteld. Laten we de belangrijkste "probleem" punten analyseren.
Een moleculaire vergelijking schrijven
De interactie tussen calciumchloride (zout) en zwavelzuur verloopt via het uitwisselingsmechanisme.
De kenmerken van zo'n reactie zijn:
- twee inputverbindingen (grondstoffen);
- twee uitgangsaansluitingen (producten);
- volledige afwezigheid van eenvoudige stoffen.
Door reactieve groepen met elkaar uit te wisselen, veranderen de reagentia en krijgt de vergelijking de vorm:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Zoals je kunt zien, vormen twee complexe stoffen, veranderende ionen, totaal verschillende verbindingen: een nieuw zout (CaSO4) en zoutzuur (HCl).
Mogelijkheid om tot het einde te lekken
Je kunt deze vraag gemakkelijk beantwoorden door de reactievergelijking in moleculaire vorm te schrijven voor CaCl2, H2SO4. Het zal afhangen van het type product. Het proces eindigt in het geval van onderwijs:
- slecht oplosbare stof (neerslag);
- vluchtige verbinding (gas);
- laag dissociërend reagens (water, zwak elektrolyt).
In het geval dat wordt overwogen voor CaCl2, H2SO4, is er onder de reactieproducten calciumsulfaat - een slecht oplosbare verbinding die neerslaat, volgens de tabel.
Als gevolg hiervan zal het uitwisselingsproces tot een einde komen.
Korte ionische notatie tussen CaCl2, H2SO4
Door alle oplosbare verbindingen in ionen te beschrijven en de terugkerende reactieve groepen te verminderen, krijgen we de twee gewenste vergelijkingen:
volledige ionische notatie tussen CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
afgekorte vergelijking
ca2+ + so42-=caso 4.
Er moet aan worden herinnerd dat alleen oplosbare zouten, zuren en basen voor ionen worden geschreven (dit kan gemakkelijk worden bepaald door speciale tabellen). Zwakke elektrolyten zoals koolzuur of azijnzuur worden altijd in moleculaire vorm geschreven.
Nu weet je hoe de interactie tussen calciumchloride (zout) en zwavelzuur plaatsvindt.
