Laten we het hebben over wat OVR is in anorganische en organische synthese.
Procesdefinitie
Redoxreacties zijn processen die de oxidatietoestand van twee of meer chemische elementen in complexe of eenvoudige stoffen veranderen.
Wat is oxidatie
Oxidatie is een chemische reactie waarbij een atoom of een bepaald ion elektronen afstaat, terwijl de oorspronkelijke oxidatietoestand wordt verlaagd. Dit proces is typisch voor metalen.
Wat is herstel
Onder het reductieproces wordt een chemische transformatie verstaan, waardoor de oxidatietoestand van een ion of een eenvoudige stof afneemt, terwijl er elektronen worden toegevoegd. Deze reactie is typisch voor niet-metalen en zuurresten.
Kenmerk van reductiemiddel
Gezien de vraag wat OVR is, kan men niet voorbijgaan aan een concept als een "reductor".
Het betekent een neutraal molecuul of een geladen ion, dat als gevolg van chemische interactie aan een ander zal geveneen elektron tot een ion of een atoom, terwijl de oxidatietoestand toeneemt.
Bepaling van oxidatiemiddel
Bij het bespreken van wat OVR is, is het ook belangrijk om een term als "oxidator" te noemen. Het is gebruikelijk om dergelijke ionen of neutrale atomen te bedoelen die tijdens chemische interactie negatieve elektronen van andere atomen of neutrale deeltjes zullen accepteren. Tegelijkertijd zal de oorspronkelijke oxidatietoestand afnemen.
Soorten OVR
Bij de bespreking van wat OVR is, is het noodzakelijk om de varianten van deze processen op te merken die het vaakst worden overwogen in anorganische en organische synthese.
Intermoleculaire interacties omvatten dergelijke processen waarbij de atomen van zowel het reductiemiddel als het oxidatiemiddel zich bevinden in verschillende initiële stoffen die op elkaar inwerken. Een voorbeeld van dit type transformatie is de interactie tussen mangaanoxide (4) en een zoutzuuroplossing, wat resulteert in de vorming van gasvormig chloor, tweewaardig mangaanchloride en ook water.
In het beschouwde chemische proces verschijnen chlooranionen als een reductiemiddel, dat oxideert terwijl ze op elkaar inwerken. Het mangaankation (met een oxidatietoestand van +4) vertoont oxiderende eigenschappen in de reactie, accepteert twee elektronen, het wordt gereduceerd.
Intramoleculaire interactie zijn dergelijke chemische transformaties, waarbij zowel de atomen van het reductiemiddel als de atomen van het oxidatiemiddel aanvankelijk één uitgangsstof zijn, en daarnaWanneer de omzetting is voltooid, komen ze terecht in verschillende reactieproducten.
Een voorbeeld van dit type reactie is de ontleding van kaliumchloraat. Bij verhitting verandert deze stof in kaliumchloride en zuurstof. Oxiderende eigenschappen zullen kenmerkend zijn voor het chloraatanion, dat, wanneer het vijf elektronen in de reactie accepteert, zal worden gereduceerd en in chloride zal veranderen.
In dit geval zal het zuurstofanion reducerende eigenschappen vertonen en oxideren tot moleculaire zuurstof. Dus wat is OVR in dit geval? Dit is het proces van overdracht van elektronen tussen ionen, wat resulteert in de vorming van twee reactieproducten.
Dit soort chemische transformaties die optreden bij een verandering in de oxidatietoestanden van elementen die oorspronkelijk in dezelfde formule zaten, omvat ook het proces van ontbinding van ammoniumnitriet. Stikstof die in het ammoniumkation staat, met een oxidatietoestand van -3, geeft tijdens het proces zes elektronen af en wordt geoxideerd tot moleculaire stikstof. En de stikstof die deel uitmaakt van nitriet accepteert zes elektronen, terwijl het een reductiemiddel is, en tijdens de reactie wordt het geoxideerd.
Wat is OVR in de chemie? De hierboven besproken definitie geeft aan dat dit transformaties zijn die verband houden met veranderingen in de oxidatietoestanden van verschillende elementen.
Zelfoxidatie en reductie (disproportionering) omvat dergelijke processen, waarbij één aanvankelijk atoom fungeert als een reductiemiddel en oxidatiemiddel, dat na voltooiing van de interactie zijn oxidatietoestand zal verhogen en tegelijkertijd verlagen. Denk erover na,wat is OVR in scheikunde, voorbeelden van dergelijke transformaties zijn zelfs te vinden in een scheikundecursus op de middelbare school. De ontleding van kaliumsulfiet bij verhitting leidt tot de vorming van twee zouten van dit metaal: sulfide en sulfaat. Zwavel met een oxidatietoestand van +4 vertoont zowel reducerende als oxiderende eigenschappen, waardoor de oxidatietoestand wordt verhoogd en verlaagd.
Laten we, om te begrijpen wat OVR in de chemie betekent, een ander type van dergelijke chemische transformaties noemen. Bij tegenproportionering zijn dergelijke processen betrokken, waardoor de atomen van het reductiemiddel en het oxiderende middel in de samenstelling van verschillende uitgangscomponenten zitten, maar aan de rechterkant één reactieproduct vormen. Wanneer bijvoorbeeld zwaveloxide (4) een interactie aangaat met waterstofsulfide, zullen zwavel en water worden gevormd. Een zwavelion met een oxidatietoestand van +4 zal vier elektronen nodig hebben, en een zwavelion met een oxidatietoestand van -2 zal twee elektronen verliezen. Als gevolg hiervan veranderen ze allebei in een eenvoudige stof, waarin de oxidatietoestand nul is.
Conclusie
Gezien de vraag wat OVR is in de chemie, merken we op dat dit talloze transformaties zijn waardoor levende organismen functioneren, verschillende natuurlijke processen en fenomenen plaatsvinden. Om de coëfficiënten in dergelijke vergelijkingen te rangschikken, moet u een elektronische balans opstellen.
