In de moderne anorganische chemie zijn de classificatie van zouten, de interactie en eigenschappen van elementen en hun verschillende verbindingen van groot belang. Er zijn stoffen die onder andere speciale plekken innemen. Dergelijke verbindingen dienen in het bijzonder calciumsulfaat te omvatten. De formule van de stof is CaSO4.
Door relatief grote afzettingen van deze verbinding in de aardkorst kan het worden gebruikt als grondstof bij de productie van verschillende materialen. De resulterende stoffen kunnen met succes worden gebruikt in de bouw, de geneeskunde en andere gebieden.
In natuurlijke omstandigheden worden afzettingen van een mineraal met de samenstelling CaSO4 2 H2O gevonden. Calciumsulfaat wordt ook gevonden in zee (ongeveer 1.800.000 ton per kubieke meter) en zoet water.
Anhydride CaSO4 is een wit poeder met een dichtheid van 2,90-2,99 gram per kubieke centimeter. De compound neemt actief vocht uit de lucht op. Vanwege deze eigenschap wordt calciumsulfaat als droogmiddel gebruikt.
Bij een temperatuur van vierhonderdvijftig graden smelt en ontleedt de stof. De oplosbaarheid van een stof neemt toein aanwezigheid van HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Calciumsulfaat reageert met zwavelzuur en wordt gereduceerd wanneer het wordt gesinterd met koolstof.
In water samen met MgSO4 en MgCl2, geeft CaSO4 het permanente hardheid. Chemische ontharding van de vloeistof is mogelijk met behulp van reagentia. Het verminderen van de waterhardheid is gebaseerd op de introductie van stoffen verrijkt met zijn anionen.
Waterontharding wordt ook uitgevoerd door ionenuitwisseling. Deze methode is gebaseerd op het vermogen van individuele kunstmatige en natuurlijke ionenwisselaars - hoogmoleculaire verbindingen - om de radicalen waaruit hun samenstelling bestaat uit te wisselen voor de ionen die in de oplossing aanwezig zijn. Aluminosilicaten (bijvoorbeeld Na2[Al2Si2O8]∙nH2O) werken vaak als ionenwisselaars.
Hydraat met de samenstelling 2CaSO4 H2O - albast (verbrand gips) - wordt gebruikt bij de vervaardiging van bindmiddelen. Deze stoffen zijn poedervormige verbindingen waaruit, bij vermenging met water, eerst een plastische massa wordt gevormd en vervolgens wordt uitgehard tot een vaste massa. Het verkrijgen van albast wordt uitgevoerd tijdens het bakken van gips onder invloed van een temperatuur van honderdvijftig tot honderdzeventig graden. Deze eigenschap wordt gebruikt bij de productie van scheidingspanelen en platen, afgietsels van objecten en bij de uitvoering van pleisterwerk.
Roosteren onder invloed van een temperatuur van meer dan tweehonderd graden leidt tot de vorming van een oplosbare vorm van watervrij calciumsulfaat, bij een temperatuur van meer dan vijfhonderd graden - een onoplosbare vorm. De laatste verliest zijn vermogenwater aanhechten, daarom kan het niet als bindmiddel worden gebruikt.
Natuurlijk gips kan worden gebruikt als een eerste product bij de productie van cement en zwavelzuur door een gecombineerde methode.
Natuurlijk calciumsulfaat kan ook worden gebruikt als droogmiddel bij de analyse van organische verbindingen. Een watervrije verbinding kan 6,6% vocht uit de gehele massa opnemen. Calciumsulfaat wordt ook gebruikt bij de productie van thermische isolatiematerialen.
