De cursus scheikunde op school is een inleidende gids voor een complexe wetenschap. Vanaf het begin proberen de leerlingen te begrijpen hoe rekenproblemen kunnen worden opgelost. Laat ze in de eerste stadia weinig praktische toepassing hebben, maar als een student bijvoorbeeld heeft geleerd hoe hij de massa stoffen kan vinden die hebben gereageerd, dan kan hij heel goed aanspraak maken op serieuze prestaties.
Laten we een eenvoudig voorbeeld van een probleem bekijken, op basis waarvan we kunnen leren om complexere problemen op te lossen. Stel dat je 11,2 liter nodig hebt om koolmonoxide (II) volledig te verbranden. Hoeveel gram CO2 heb je gekregen?
1. Schrijf de reactievergelijking.
CO + O2=CO2
2. Egaliseren voor zuurstof. Er is een regel die u in de meeste gevallen kan helpen. Begin met het instellen van de coëfficiënten van die stof, waarvan het aantal atomen oneven is. In dit geval is het de zuurstof in het CO-molecuul. We geven er een coëfficiënt 2 aan. Omdat er links twee koolstofatomen zijn gevormd en één rechts, zetten we 2 voor CO2. Zo krijgen we:
2CO + O2=2CO2
Zoals je kunt zien, zijn er vier zuurstofatomen aan de linker- en rechterkant. Ook koolstof is in balans. Daarom gelijk gemaaktrechts.
3. Vervolgens moet u de hoeveelheid O2 vinden. Het bepalen van het molecuulgewicht voor schoolkinderen is te omslachtig en moeilijk te onthouden, dus zullen we een andere methode gebruiken. Bedenk dat er een molair volume is, dat gelijk is aan 22,4 l / mol. Je moet bepalen hoeveel mol (n) reageerde: n=V/V m. In ons geval, n=0,5 mol.
4. Laten we nu een verhouding maken. De hoeveelheid zuurstof die in de reactie is binnengekomen, is twee keer minder dan n (CO2). Dit volgt uit het feit dat 0,5 mol/1=x mol/2. Een eenvoudige verhouding van twee grootheden hielp om de juiste vergelijking te maken. Als we x=1 hebben gevonden, kunnen we het antwoord krijgen op de vraag hoe we de massa kunnen vinden.
5. Toegegeven, om te beginnen moet je nog een formule onthouden: m \u003d Mn. De laatste variabele is gevonden, maar wat te doen met M? Molaire massa is een experimenteel bepaalde waarde ten opzichte van waterstof. Zij is het die wordt aangeduid met de letter M. Nu weten we dat m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Dus we hebben het antwoord. Zoals je kunt zien, is er niets ingewikkelds.
Deze taak is vrij eenvoudig in vergelijking met vele andere. Het belangrijkste is echter om te begrijpen hoe je de massa kunt vinden. Stel je een molecuul van een stof voor. Het is al lang bekend dat een mol uit 610^23 moleculen bestaat. Tegelijkertijd is er in het periodiek systeem een vastgestelde massa van een element per 1 mol. Soms moet je de molaire massa van een stof berekenen. Stel dat M(H20)=18 gram/mol. Dat wil zeggen, één waterstofmolecuul heeft M=1 gram/mol. Maar water bevat twee H-atomen. Vergeet ook nietover de aanwezigheid van zuurstof, wat ons nog eens 16 gram oplevert. Samenvattend krijgen we 18 gram/mol.
Theoretische massaberekening zal later praktische toepassingen hebben. Speciaal voor studenten die een workshop scheikunde verwachten. Wees niet bang voor dit woord als je op een niet-kernschool studeert. Maar als scheikunde je kernvak is, kun je de basisconcepten beter niet toepassen. Dus nu weet je hoe je de massa kunt vinden. Onthoud dat het in de scheikunde erg belangrijk is om een consequente en attente persoon te zijn die niet alleen enkele algoritmen kent, maar ook weet hoe deze toe te passen.
