Voorbeelden van isotopen in de chemie worden beschouwd op waterstof. Deze term verwijst naar varianten van één chemisch element met hetzelfde atoomnummer (ordinaal) maar met verschillende massagetallen. In het periodieke systeem van Dmitry Ivanovich Mendelejev zijn er veel chemische elementen, en nogal wat daarvan met isotopen die verschillen in massagetal.
Belangrijke informatie
Een voorbeeld van waterstofisotopen geeft aan dat met een verschillend aantal neutronen, protium, deuterium en tritium totaal verschillende chemische eigenschappen hebben.
Meestal wordt een isotoop aangeduid met het symbool van het element waartoe het behoort, waarbij een index linksboven wordt toegevoegd die het massagetal bepa alt. Het is ook toegestaan om de naam te schrijven met de toevoeging van een koppelteken van het massagetal. U kunt bijvoorbeeld de volgende opties zien: radon-222, carbon-12.
Als we voorbeelden van isotopen in de chemie beschouwen, merken we op dat sommige hun eigen namen hebben: tritium,deuterium, protium.
Kenmerken van terminologie
De term werd voor het eerst voorgesteld in het meervoud, omdat het werd gebruikt om twee soorten atomen te vergelijken. Het gebruik ervan in het enkelvoud is in de praktijk gekomen. Momenteel zijn voorbeelden van isotopengebruik uniform in gebruik vanuit het oogpunt van internationale wetenschappelijke organisaties.
Ontdekkingsgeschiedenis
Bij het analyseren van voorbeelden van isotopen, is het noodzakelijk om stil te staan bij enkele historische feiten. Het eerste bewijs dat stoffen met hetzelfde chemische gedrag verschillende fysische eigenschappen hebben, werd vastgesteld als onderdeel van een onderzoek naar radioactieve transformaties van atomen van zware elementen.
Aan het begin van de negentiende eeuw werd ontdekt dat het product van het radioactieve verval van het uraniumatoom ionium is, en radiothorium wordt gevormd uit thorium, dat vergelijkbare chemische eigenschappen heeft, maar aanzienlijk verschilt in atomaire massa en kenmerken van radioactief verval.
Even later bleek dat deze producten dezelfde röntgen- en optische spectra hebben. Stoffen met vergelijkbare chemische eigenschappen, die verschillen in de massa van atomen en enkele fysieke parameters, werden isotopen genoemd (in 1910 voorgesteld door Soddy).
Een voorbeeld van isotopen is te zien op het waterstofatoom. Met een vergelijkbare atomaire massa verschillen ze in het aantal neutronen.
Tegen 2016 3211 isotopen van verschillende chemische stoffenelementen, en ongeveer 13% van hun totale aantal is stabiel of bijna stabiel, en 40 procent is overmatig protonen, dat wil zeggen, ze wijken af naar neutronen (protonen).
Het is interessant dat de VS, Duitsland, Groot-Brittannië, Rusland en Frankrijk de leiders zijn in ontdekkingen op dit gebied. Een voorbeeld van waterstofisotopen wordt behandeld als onderdeel van het schoolcurriculum in de chemie. De jongens analyseren de basisconcepten: massagetal, neutronen, ladingsgetal, karakterisering van protium, deuterium, tritium. Dankzij de ontdekking van de radioactieve theorie was het mogelijk om de belangrijkste verschillen in de structuur en eigenschappen van isotopen te verklaren, om de mogelijkheden van hun toepassing in verschillende takken van de chemie te begrijpen.
